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第一章 气体、溶液和胶体1

第一节 气体1

一、理想气体状态方程1

二、气体分压定律2

三、实际气体3

第二节 溶液4

一、溶液浓度的表示法4

二、电解质溶液简介5

第三节 溶液的依数性7

一、溶液的蒸气压下降7

二、溶液的沸点升高8

三、溶液的凝固点下降9

四、溶液的渗透压10

第四节 胶体12

一、溶胶的制备13

二、溶胶的性质13

三、胶团结构和电动电势16

四、溶胶的稳定性与聚沉18

五、高分子溶液19

第五节 乳浊液19

一、表面活性物质19

二、乳浊液20

习题21

第二章 化学热力学基础23

第一节 基本概念23

一、体系和环境23

二、状态和状态函数24

三、过程和途径24

四、热和功25

五、热力学能25

第二节 热化学26

一、热力学第一定律26

二、反应热26

三、热化学方程式27

四、化学反应热的计算29

第三节 化学反应的方向33

一、化学反应的自发性33

二、熵34

三、热力学第二定律36

四、吉布斯自由能与反应方向的判据37

第四节 化学反应的限度41

一、化学反应等温式及其应用42

二、化学平衡43

三、化学平衡的移动46

习题50

第三章 化学反应速率54

第一节 化学反应速率的表示方法54

一、平均速率54

二、瞬时速率55

第二节 反应速率理论简介57

一、反应历程57

二、碰撞理论57

三、过渡状态理论58

第三节 浓度对反应速率的影响和速率方程59

一、基元反应速率方程的确定——质量作用定律59

二、非基元反应速率方程的确定60

三、反应级数和反应分子数61

第四节 温度对化学反应速率的影响63

第五节 催化剂对反应速率的影响64

一、催化剂和催化作用64

二、催化剂的特点64

三、生物催化剂——酶65

习题66

第四章 物质结构简介68

第一节 微观粒子的运动特征68

一、氢原子光谱和玻尔理论69

二、微观粒子的波粒二象性71

三、测不准原理71

第二节 原子核外电子的运动状态72

一、薛定谔方程72

二、四个量子数73

三、波函数与电子云图像75

第三节 多电子原子核外电子的运动状态78

一、屏蔽效应和穿透效应79

二、多电子原子轨道近似能级图80

三、核外电子排布规则80

四、原子核外电子的排布81

第四节 原子结构与元素周期律83

一、核外电子排布与周期表的关系83

二、元素基本性质的周期性83

第五节 离子键87

一、离子键理论的基本要点87

二、离子的特征88

三、离子键的强度（晶格能）89

第六节 共价键89

一、价键理论90

二、杂化轨道理论93

三、价层电子对互斥理论96

第七节 分子间力和氢键98

一、键的极性和分子的极性99

二、分子间力99

三、氢键101

第八节 晶体结构简介103

一、离子晶体103

二、原子晶体103

三、分子晶体103

习题104

第五章 分析化学概论107

第一节 分析化学概述107

一、分析化学的任务和作用107

二、分析方法的分类107

三、定量分析的一般程序108

第二节 定量分析误差的分类及表示方法110

一、误差的分类110

二、误差的表示方法111

第三节 提高分析结果准确度的方法114

一、减少系统误差114

二、减少随机误差115

第四节 有限数据的统计处理115

一、有效数字及运算规则115

二、置信度与置信区间116

三、可疑值的取舍119

四、显著性检验121

第五节 滴定分析法124

一、滴定分析基本概念124

二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式124

三、标准溶液和基准物质125

四、滴定分析法中的计算126

习题128

第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法130

第一节 酸碱质子理论130

一、酸碱质子理论130

二、水的质子自递反应和溶液的酸碱性131

三、共轭酸碱对的K？a和K？b关系132

第二节 酸度对弱酸（碱）溶液中各型体分布的影响134

一、酸度对一元弱酸（碱）水溶液中各型体分布的影响134

二、酸度对多元弱酸（碱）水溶液中各型体分布的影响135

第三节 酸碱水溶液中酸度的计算136

一、质子条件式136

二、酸碱水溶液中酸度的计算137

第四节 影响酸碱平衡的因素142

一、稀释作用142

二、同离子效应143

三、异离子效应144

第五节 缓冲溶液144

一、缓冲溶液的组成和作用原理144

二、缓冲溶液pH的计算146

三、缓冲容量和缓冲范围147

四、缓冲溶液的配制148

五、缓冲溶液在生命科学中的意义149

第六节 酸碱滴定法150

一、酸碱指示剂150

二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择153

三、酸碱滴定法的应用161

习题164

第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法166

第一节 难溶电解质的溶度积166

一、溶度积166

二、溶度积与溶解度的关系167

三、溶度积规则168

第二节 沉淀的生成与溶解169

一、沉淀的生成169

二、分步沉淀172

三、沉淀的溶解173

四、沉淀的转化174

第三节 沉淀滴定法175

一、莫尔法176

二、佛尔哈德法177

三、法扬司法178

习题179

第八章 配位化合物与配位滴定法181

第一节 配位化合物的基本概念181

一、配合物的组成181

二、配合物的命名184

三、内、外轨型配合物185

第二节 配位平衡188

一、配离子的稳定常数188

二、配位平衡移动的影响因素190

第三节 螯合物192

一、螯合物的形成192

二、螯合物的稳定性193

第四节 配位滴定法194

一、EDTA的性质及特点194

二、配离子的条件稳定常数195

三、配位滴定曲线197

四、金属指示剂200

五、提高配位滴定选择性的方法202

六、配位滴定的应用205

习题207

第九章 氧化还原反应和氧化还原滴定法209

第一节 氧化还原反应的基本概念209

一、氧化数209

二、氧化作用与还原作用210

三、氧化还原半反应与氧化还原电对210

第二节 氧化还原反应方程式的配平211

一、氧化数法211

二、离子-电子法212

第三节 原电池与电极电势212

一、原电池212

二、电极电势214

三、电池的电动势与化学反应吉布斯自由能的关系216

四、能斯特（Nernst）方程217

第四节 影响电极电势的因素219

一、浓度对电极电势的影响219

二、酸度对电极电势的影响220

三、沉淀的生成对电极电势的影响220

四、配合物的生成对电极电势的影响221

第五节 电极电势的应用222

一、判断氧化还原反应的方向222

二、选择合适的氧化剂或还原剂223

三、判断氧化还原反应进行的程度223

四、元素电势图及其应用224

第六节 氧化还原滴定法226

一、氧化还原滴定法基本概念226

二、氧化还原滴定曲线227

三、氧化还原滴定指示剂229

四、氧化还原滴定法中的预处理231

五、常用的氧化还原滴定方法232

习题236

第十章 吸光光度法239

第一节 吸光光度法概述239

一、光的基本性质239

二、物质对光的选择性吸收241

三、光的吸收曲线241

第二节 光吸收定律242

一、朗伯-比耳定律242

二、偏离朗伯-比耳定律的原因244

第三节 分光光度计245

一、仪器的主要部件245

二、常用分光光度计247

第四节 显色反应与显色条件的选择248

一、对显色反应的要求248

二、显色反应条件的选择249

第五节 测量条件的选择250

一、入射光波长的选择250

二、光度计读数范围的选择250

三、参比溶液的选择252

第六节 应用实例253

一、单组分的测定253

二、多组分的测定253

三、配合物组成及稳定常数的测定254

习题255

第十一章 电势分析法257

第一节 电势分析法概述257

一、电势分析法的基本原理257

二、电势分析法的特点258

三、参比电极258

四、指示电极259

第二节 直接电势法263

一、溶液pH的测定263

二、标准曲线法263

三、标准加入法263

四、影响测定准确度的因素264

第三节 电势滴定法264

一、电势滴定法的仪器装置264

二、确定滴定终点的方法265

三、电势滴定法的应用267

习题268

第十二章 其他仪器分析简介269

第一节 原子吸收分光光度法269

一、基本原理269

二、在农业上的应用实例270

第二节 原子发射光谱法271

一、基本原理271

二、在农业上的应用实例272

第三节 荧光分析法273

一、基本原理273

二、在农业上的应用实例274

第四节 色谱分析法275

一、基本原理275

二、气相色谱法277

三、液相色谱法278

四、在农业上的应用实例279

习题281

第十三章 重要的生命元素及其化合物选述282

第一节 概述282

一、必需元素282

二、宏量元素282

三、微量元素283

四、有害元素283

第二节 s区元素284

一、s区元素概述284

二、钠、钾、镁、钙的重要化合物285

三、钠、钾、镁、钙的生物效应288

第三节 p区元素288

一、卤素及其重要化合物289

二、氧、硫、硒及其重要化合物293

三、氮、磷、砷及其重要化合物297

四、碳、硅、硼及其重要化合物300

五、铝、锡、铅及其重要化合物303

第四节 d区元素305

一、铬、钼、锰及其重要化合物305

二、铁、钴及其重要化合物307

第五节 ds区元素310

一、铜、锌、汞及其重要化合物310

二、铜、锌、汞的生物效应312

习题313

附录315

附录一 一些重要的物理常数315

附录二 常见物质的△fH？m，△fG？m和S？m（298.15 K,100 kPa）315

附录三 物质的标准摩尔燃烧焓△cH？m322

附录四 弱电解质的标准解离常数322

附录五 常见难溶电解质的溶度积K？sp（298.15 K）324

附录六 常见配离子的稳定常数K？f（298.15 K）325

附录七 EDTA配合物的稳定常数lgK？f326

附录八 EDTA酸效应系数lgαY(H)H327

附录九 标准电极电势？（298.15 K）327

附录十 条件电极电势？′（298.15 K）330

附录十一 一些化合物的摩尔质量330

附录十二 不同温度时水的饱和蒸气压332

主要参考文献334