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〔一〕1

1．如何学好化学？1

2．化学研究的对象是什么？2

3．化学起源于什么？3

4．我国古代化学的发明与创造3

5．中国最早人工合成结晶牛胰岛素4

6．在日常生活中哪些方面用到化学知识？4

7．如何观察实验现象？5

8．物理性质和化学性质有什么不同？6

9．什么是化学变化和物理变化？7

10．“点燃”和“加热”相同吗？8

〔二〕氧 分子和原子9

11．空气的成份是怎样被人类认识的？9

12．为什么说空气的成份一般是比较固定的？现代的大城市中，空气容易受到哪些污染？9

13．惰性气体都是惰性的吗？它们对人类有哪些实际应用？10

14．举例说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体？12

15．实验室用氯酸钾制氧气加入MnO2的作用是什么？如果用氯酸钾制取氧气时，加入少量KMnO4会有什么变化？14

16．工业上和化学实验室制取氧气的原理有什么不同？实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应如何操作？注意哪些问题？15

17．以氧气为例说明物质的性质与制法、用途之间有什么联系？16

18．有氧气、空气、氮气三种气体分别放在三个没有标签的集气瓶里，怎样用最简单的方法把它们区别出来？17

19．以空气为例，说明什么叫元素的游离态和化合态？17

20．原子、元素、单质、化合物、氧化物等概念有何区别与联系？18

21．缓慢氧化、燃烧、自燃和爆炸有什么区别和联系？19

22．举例说明化合反应、分解反应、氧化反应有什么区别？20

23．什么叫化学用语？举例说明它们代表的含义21

24．原子能不能再分？22

25．原子的质量和原子量有什么区别和联系？23

26．什么是分子？怎样用分子的观点认识物理变化和化学变化、混合物和纯净物等概念？24

27．分子式的写法和读法26

28．什么叫分子量？计算分子量常出现哪些错误？27

29．如何利用物质的分子式进行有关的计算？29

30．什么叫化学方程式？怎样读写化学方程式？31

〔三〕氢 核外电子排布33

31．为什么说水是人类宝贵的自然财富？33

32．如何证明水的分子式是H2O？34

33．实验室为什么常用锌和稀硫酸制取氢气？35

34．制取氢气的简易装置图2-4中使用了哪些仪器？装置图是否有错误？37

35．为什么说氢气是理想的新能源？38

36．点燃氢气前为什么要验纯？如何验纯？39

37．怎样才能做好吹氢气泡的实验？40

38．氢气还原氧化铜的实验装置图中有哪些错误？为什么是错误的？41

39．实验室有锌粒、铝片、水、浓盐酸、稀硫酸五种物质，可以有几种途径制出氢气？哪种方法最适合实验室制取氢气？42

40．有五瓶没有标签的气体，分别是氢气、氧气、氮气、氯气、空气，怎样将它们区别开？43

41．在钠跟氯气的反应中，通过得失电子原子变成了离子，为什么还说“原子是化学变化中的最小微粒”？44

42．原子和离子有何区别和联系？45

43．原子结构与元素性质有什么关系？46

44．原子的核外电子是怎样排布的？如何用简单的示意图将原子的结构表示出来？47

45．化学用语中“？”和“Ca2＋”的含义各是什么？“2H”、“H2”、“2H2”中的2各表示什么含义？49

46．怎样能迅速、准确的写出物质的分子式？50

47．什么叫化合价？化合价有哪些实际应用？52

48．氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂各有什么区别和联系？53

49．实验室制取氢气的反应属于哪种反应类型？它与化合反应、分解反应有什么区别？55

50．怎样根据化学方程式进行计算？56

〔四〕碳59

51．为什么说碳元素及其化合物是化学世界里最庞大的家族？59

52．怎样证明金刚石和石墨是同素异形体？59

53．冬季用煤炉取暖时，为什么可能发生“煤气”中毒？60

54．为什么二氧化碳常用于灭火？61

55．什么是“干冰”？它有什么用途？61

56．盛放石灰水的容器内壁上为什么常出现白色固体物质，如何将其除去？62

57．溶解在水中的二氧化碳是否全部生成碳酸？62

58．为什么实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳？63

59．常见的具有还原性的物质有哪些（限初中范围），它们有什么异同？64

60．怎样用实验的方法证明水垢是碳酸盐？65

61．使用启普发生器可以制取哪些气体？66

62．怎样用化学方法除去混在一氧化碳中的二氧化碳？66

63．将5克大理石放入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到1.67克二氧化碳气体，问大理石含碳酸钙百分率是多少？（设杂质不与稀盐酸反应）68

64．碳单质具有还原性，所以在碳和氧化铜的反应里碳发生了还原反应。这种说法对吗？68

65．如何用化学方法除去混在氧化铜中的碳粉？69

66．现有一包白色粉沫，做了以下实验，根据实验现象判断它是什么物质？69

67．为什么向澄清石灰水中通入二氧化碳时，石灰水先变浑浊后变澄清？加热后有什么现象？70

68．无色气体A与灼热的氧化铜反应，生成无色气体B，气体B与红热的碳反应只生成气体A，问A、B两气体各是什么物质？71

69．检验二氧化碳气体的常用化学方法有哪些？71

70．一氧化碳属于酸性氧化物吗？72

〔五〕溶液73

71．溶液是混合物还是化合物？它与浊液有什么区别和联系？73

72．物质溶解过程为什么有热量变化？74

73．“溶解”和“熔解”是一回事吗？75

74．浓溶液和稀溶液，饱和溶液与不饱和溶液它们之间有什么区别和联系？76

75．“溶解性”和“溶解度”有区别吗？77

76．物质的溶解度与溶液的质量百分比浓度有什么区别？78

77．物质溶解度曲线都能表示些什么意义？80

78．为什么水在4℃时密度最大？82

79．一种物质的饱和溶液还能溶解另外一种物质吗？如果两种或多种物质都溶解在一种溶剂里如何计算它们的质量百分比浓度呢？82

80．“风化”和“潮解”是怎么回事？产生的原因是什么？84

81．结晶水合物失去结晶水是什么变化？Na2CO3·10H2O在空气中失去结晶水的原因是什么？85

82．为什么有的固体物质的溶解度随温度升高而增大？有的反而减小？86

83．为什么有的物质从溶液中析出晶体带有结晶水而有的即不带？88

84．从饱和溶液中“析晶体”和向不饱和溶液中“加溶质”的公式（见题内公式）的计算原理是什么？88

85．如果从不饱和溶液中析出晶体能直接用上题公式计算吗？90

86．同一种物质不同浓度溶液混合后，溶液浓度的计算公式是如何推导出来的？91

87．如果从饱和溶液中析出晶体带有结晶水将如何计算？92

88．你知道有关溶解度计算的“多用”公式吗？94

89．有关溶液计算的常见错误是哪些？95

90．能用少量的水，将不慎混在一起的半斤白糖和半斤食盐分开吗？97

〔六〕酸碱盐98

91．如何理解电解质和非电解质？98

92．什么电解质在熔化的状态下导电？什么电解质在水溶液里导电？99

93．电解质在水溶液里是怎样导电的？100

94．金属和熔化状态的电解质是怎样导电的？两者有何区别？101

95．怎样才能写出正确的电离方程式？103

96．为什么浓硫酸具有吸水性和脱水性？吸水性和脱水性有什么本质区别？105

97．你知道酸还有哪些分类吗？106

98．酸跟盐的反应有什么规律？107

99．什么是酸碱指示剂？为什么紫色的石蕊试液遇酸变红，而遇碱变蓝？108

100．常见的酸、碱和盐的溶解性你记住了吗？109

101．如何掌握单质、氧化物、酸、碱和盐各类物质的互相联系和互相转变的基本规律？110

102．金属活动性顺序表及其使用的范围和条件111

103．举例说明如何判断金属的活动性由强到弱的顺序113

104．在两个质量相等的烧杯里，放入浓度和质量都相等的盐酸。然后分别放在调平的托盘天平的左右托盘上，并往烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁丝。待反应都完成后，试问天平应向哪边倾斜？为什么？114

105．将一块干燥的氢氧化钠固体，放在敞口的容器里，长期暴露在空气中，试说明一系列变化的可能原因和各阶段的主要产物是什么？115

106．判断符合下列条件的A、B、C、D、E五种离子化合物各是什么物质？116

107．从碳酸钠浓溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氢氧化铜和锌粒等六种物质中，选择适当的物质，使两两物质发生反应按要求写出化学方程式。117

108．有五瓶失去标签的无色溶液，分别为：ZnCl2、H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3。试不用其它试剂（包括试纸），将其一一区别开，并写出有关的化学方程式。118

109．今有下列四组无色溶液：（1）KOH、NaCl、HCl。（2）Ba（OH）2、NaOH、H2SO4。（3）Na2CO3、AgNO3、MgCl2。（4）NaOH、BaCl2、NaCl。每组只用一种试剂，试将该组的三种物质区分开。指出所用的试剂名称，反应的现象，并写出有关的化学方程式。119

110．如图6-2由MgSO4、MgO、MgCO3、MgCl2、Mg（OH）2等五种物质，分别跟另一种物质反反，都能得到同一种化合物X。试问：（1）X是什么物质？（2）写出①②③④⑤各反应的化学方程式。120

111．根据如图6-3一系列反应的现象，试推断：A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出各步反应的化学方程式。121

112．今有A、B、C、D、E、F、G七种化合物。A和B都易跟水反应；C、D、E、F都易溶于水，形成无色溶液，其中C溶液呈碱性；G是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的固体。A跟B反应，C跟D反应，E跟F反应都有G一种沉淀生成，试根据它们的转变关系判断A、B、C、D、E、F、G可能是什么物质？122

113．有HCl、Ba（OH）2、Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、MgSO4等六种溶液，其中只有一种物质能与其它五种溶液都能发生化学反应的是哪种物质？写出反应的化学方程式。123

114．有铁粉、Ba（NO3）2溶液、MgO、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4，将它们两两混合，有几种反应能发生？写出化学方程式。124

115．有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是MgSO4、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如图6-5，试判断A、B、C、D、E、F各是什么化合物？124

116．根据可能由氯化钙、碳酸钾、氯化铜、硫酸钠和硝酸钡等化合物中的一种或几种组成的固体混合物在实验中的反应，试回答①原混合物中一定有什么？一定没有什么？什么还不能确定？②不能确定的物质应如何加以鉴别？③写出有关的化学方程式。126

117．怎样从空气、水、石灰石、碳酸钠、盐酸、氯化镁等物质中，选择适当的物质为原料，制取氧化镁、氢氧化钠、碳酸氢钠等化合物？试写出有的化学方程式。128

118．要除去粗食盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，需进行下列七项操作：（A）过滤（B）加过量NaOH溶液（C）溶解（D）加过量Na2CO3（E）加过量盐酸（F）加热蒸发（G）加过量BaCl2溶液。每项操作只能使用一次，最后获得纯净的NaCl晶体。正确的操作顺序是什么？并写出有关的化学方程式。128

119．依某混合气体的反应结果，试判断该混合气中一定含有什么气体？一定不含什么气体？根据上述实验还不能确定的是什么气体？130

120．依所列条件试推断：A、B、C、D、E、F各是什么物质？并写出有关的化学方程式。131

〔七〕化学实验133

121．在常用化学仪器中，哪些可以用来加热药品，哪些在加热时一定要垫石棉网？133

122．化学仪器中，有几种漏斗，各有什么用途？133

123．使用滴管时，要注意什么，为什么？134

124．在粗盐提纯实验中，三次用到玻璃棒，各起什么作用？135

125．使用游码天平时，要注意什么？135

126．组装化学仪器的一般顺序是什么？136

127．怎样正确使用量筒？136

128．干燥气体时，应该怎样选择干燥剂和仪器？137

129．在实验中，怎样收集常见气体？138

130．用试管加热固体药品时，试管口为什么要向下倾斜？140

131．怎样观察、叙述实验现象？141

132．实验室中如何存放金属钠、白磷、浓硫酸、氢氧化钠等药品？142

133．稀释浓硫酸应怎样操作？为什么？142

134．向某溶液中滴入氯化钡溶液，生成了难溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有硫酸根离子吗？143

135．用图7-4所示装置来制取干燥的二氧化碳气体是否可以，为什么？144

136．怎样用化学方法区分二氧化碳、氢气和氧气三瓶无色气体？145

137．将分别盛满二氧化碳、一氧化碳的试管倒扣在澄清的石灰水中，能观察到什么现象，说明什么问题？145

138．氨气（NH3）是一种易溶于水的气体，实验室中常用氯化铵晶体和熟石灰混合加热来制取，应该用什么装置制取和收集？146

〔八〕化学计算148

139．可以净水的十八水合硫酸铝，其分子式为Al2（SO4）3·18H2O，它的分子量是多少？148

140．将A、B、C各10克的混合物在密闭容器中加热反应后，A全部参加反应生成4克D，同时增加8克C。当生成1克D时，密闭容器中A、B、C、D的质量比是多少？149

141．某金属跟稀硫酸反应时呈现三价。A克该金属跟足量稀硫酸反应后生成V升氢气，氢气的密度是ρ。该金属的原子量是多少？150

142．将氢气通入1000克WO3粉末中，加热一段时间后冷却，称重，剩余固体物质800克。求WO3被还原了百分之多少？151

143．取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后共热制取氧气。反应开始时二氧化锰占混合物质量的20％，当反应进行到二氧化锰占混合物质量的27％时，氯酸钾分解了百分之多少？152

144．相同质量的镁、铝、铁、锌分别跟足量稀硫酸反应，产生氢气由多到少的顺序该怎么排列？153

145．一包含铜粉、锌粉、铁粉、铝粉各5克的混合物，与一定量的稀硫酸反应。待反应停止后，测得还有7.2克固体没有反应掉。求此时共生成多少升氢气？154

146．100毫升密度1.10克／厘米3浓度为20％的盐酸，与足量碳酸钙反应，可制得多少克二氧化碳？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？155

147．用氢气还原大试管中的8克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，继续通入氢气，待冷却后，把大试管中的物质全部倒入100克稀硫酸中，恰好完全反应。取出固体物质、洗涤、干燥、称得质量是3.2克。若此过程溶液损失忽略不计，为使得到的溶液在10℃时达到饱和，需要蒸发掉多少克水？157

148．将含有杂质硫酸钠的NaCl 5.0克溶于50克水中配成溶液，向此溶液中滴入密度1.2克／厘米3、浓度20％的BaCl2溶液1.3毫升时沉淀完全。问：（1）NaCl的纯度是多少？（2）滤液蒸发掉多少克水后冷却到20℃时，溶液达到饱和？158

149．把2.8克固体氢氧化钾投入到10克31.5％的硝酸溶液中恰好完全中和。把中和后的溶液冷却到0℃时，能析出多少克晶体？析出晶体后母液的质量百分比浓度是多少？160

150．将90℃时500克的KNO3饱和溶液降温至20℃时，可析出KNO3晶体多少克？161

151．5克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸反应后生成的硫酸锌溶液的百分比浓度各是多少？162

152．50毫升密度1.13克／厘米3，浓度12％的NaOH溶液，需要滴入多少毫升密度1.26克／厘米3、浓度35％的H2SO4溶液后，溶液的pH＝7。所得Na2SO4溶液的百分比浓度是多少？163

153．20℃时将10克KCI投入50克水中，所得溶液的质量百分比浓度是多少？向上述溶液中加入5克KCI后，所得溶液的质量百分比浓度是多少？继续投入5克kCI后，所得溶液的质量百分比浓度是多少？164

154．20℃时，向125克硝酸钾溶液中再加入16.6克硝酸钾或使其蒸发掉52.4克水。都刚好形成饱和溶液。原溶液的质量百分比浓度是多少？165

155．5克铁与锌的混合物跟足量的稀硫酸反应后，在标准状况下收集到1.8升氢气（标况下每升氢气的质量是0.0899克）求混合物中铁与锌各多少克？166

156．一定量的锌粉与氧化锌粉混合物跟100克15％的盐酸恰好完全反应并生成0.3克氢气。求原混合物中各组份的百分含量各是多少？168

157．有铁、三氧化二铁及少量杂质组成的混合物4.98克。均匀混合后取其1/2跟足量盐酸反应，生成0.045克氢气。取另1/2在高温下恰好跟上面反应生成的0.045克氢气完全反应。（设杂质既不跟盐酸反应，也不跟H2反应）求混合物中铁和三氧化二铁的质量及百分含量各是多少？169

158．在一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入适量的BaCl2溶液，生成沉淀4.45克。在沉淀中加入足量稀HNO3，放出0.88克CO2。求原溶液中Na2CO3和Na2SO4各有多少克？170

〔九〕综合问题172

159．某化合物Hn+1RO2n。已知该化合滴锬分子量为M，R元素的原子量是多少？R元素在该化合物中的化合价是多少？172

160．某m千克硫酸铵和8千克硝酸铵所含氮元素的质量相等时，m值应取多少？173

161．根据质量守恒定律，判断2AB2+B2=2x中，x的分子式应如何表示？174

162．在2A+3B＝C+6D的反应中，已知15.6克A物质跟适量的B物质反应生成34.2克C物质和10.9克D物质；若用9.8克B物质跟适量A物质反应后生成物的总质量应当是多少克？174

163．按核电荷数1-18的顺序，将元素排列成一表，并回答问题。175

164．氢、氧、硫、钠、铝和氯六种元素可形成哪些物质？写出它们的分子式，指出它们所属类别？（只要求在初中知识范围内）177

165．现有灰锰氧、废电池皮、工业盐酸和石灰石四种物质。怎样利用这些物质在实验室制取常见的三种气体？179

166．有x、y、z三种物质。已知x是无色气体单质，y、z是黑色粉末状物质，它们可以发生如下反应：y+z？A+CO2 ↑，x+z？A+H2O，在上述两个反应生成物中的A物质均为红色粉末状物质。请确定x、y、z各是什么物质？写出它们相互反应的化学方程式，指出哪个物质是还原剂？180

167．A、B两种元素在不同条件下，可形成AB和AB2两种化合物。又知在化合物AH4中，氢元素的百分含量为25％；B元素的核外电子总数比A元素多2个，回答问题。181

168．有甲、乙两种黑色粉末和丙、丁两种白色粉末。化学反应中得到A、B两种气体，根据下列条件分析甲乙丙丁和AB各是什么物质？写出有关的化学方程式。183

169．甲、乙、丙、丁四种无色气体。甲和丙、乙和丙按一定比例混合后，经点燃都会爆炸；甲和丙反应后生成气体丁，丁可使澄清的石灰水变浑浊；乙和丙在一定条件下可以发生反应，生成通常状况下为无色的液体，该无色液体跟丁可以化合，其生成物可使紫色石蕊试液变成红色。根据上述现象，判断甲乙丙丁各是什么物质？写出有关的化学方程式。184

170．有ABCD四种元素。并已知反应事实。请你判断ABCD各是什么元素？写出发生上述反应的化学方程式。185

171．有a、b、c、d、e五种物质。a是单质，a元素的原子有3个电子层，且次外层比最外层多7个电子；a常温下跟氧化合生成b；b可跟水反应生成c；c溶液通入CO2气体可生成d；d中加盐酸可生成e；a在cl2气中燃烧可生成e。根据a、b、c、d、e的转化关系，判断它们各为什么物质？187

172．如何从下列ABCDE五种元素已知条件中，推断ABCDE各是什么元素？B元素的单质与C的单质相互形成的化合物是哪类物质？写出它的分子式。写出D元素的硫酸盐的电离方程式。187

173．五个集气瓶中分别盛有空气、氧气、氢气、二氧化碳和一氧化碳，如何鉴别它们？189

174．解释生活中或在实验室中常遇到的几个现象。190

175．用化学方程式表示化学反应事实：192

176．你能用化学方程式，将下列反应表示出来吗？193

177．ABCDE五种物质可以发生相互转化，根据反应，判断ABCDE各是什么物质？写出它们相互转化的化学方程式，指出反应类型。195

178．在反应CO2+2Mg？2MgO+C及CO2+？2CO的反应中，哪种物质是还原剂？哪种物质被还原？197

179．在天平两边的托盘上各放一个盛有200克18.25％盐酸的烧杯（此时天平已平衡）。往一个烧杯中投入一块碳酸钙，往另一个烧杯中投入一些质量跟碳酸钙相同的锌粒。反应结束后两个烧杯中都有固体物质剩余。为了使天平重新达到平衡，需要在哪边增加砝码？应增加多少克？198

180．某金属R跟稀硫酸反应，可以得到氢气和一种盐——R2（SO4）3若将21.6克该金属跟足量稀硫酸反应后放出2.4克氢气，那么该金属的原子量是多少？是哪种金属？199

181．不用其它试剂，怎样区别硝酸银溶液、碳酸钠溶液和工业盐酸这三种物质？写出简要步骤和有关的化学反应方程式。200

182．如何根据已知条件确定氯化物的分子式？201

183．把足量稀硫酸加入盛有少量镁粉、铜粉和氯化钡三种固体物质的烧杯里，完全反应后加水稀释，再加入足量的碳酸钠溶液后过滤。试分析在滤纸上剩余什么物质？滤液里剩余什么物质？写出有关的化学方程式。202

184．选择何种合适的试剂（水除外）将下列各物质中的少量杂质除去。写出简要步骤的名称和有关的化学方程式。203

185．根据实验结果判断甲、乙两种白色可溶性盐各是什么盐？写出变化的化学方程式。204

186．往盛有氢氧化钠的烧杯中，逐滴加入酚酞试液时，将有什么变化？若向烧杯中逐滴加入盐酸至恰好反应完全时，溶液的pH值是多少？若用横坐标表示加入盐酸的质量，纵坐标为pH值时，如何用图象来表示上述变化？206

187．为测定长期暴露在空气里的苛性钠中含有的氢氧化钠的质量，先将W克这种苛性钠溶于水，加入几滴酚酞试液，溶液呈红色；再加入m克n％的稀硫酸溶液变为无色，并收集到A克二氧化硫，苛性钠中含有的氢氧化钠的质量应是多少克？207

188．现有铁粉、氢氧化铜、铜粉、碳酸钙四种固体；硫酸铜、氢氧化钠、氯化铁、氯化钡和稀盐酸五种溶液，哪两种物质间可以发生反应？写出反应的化学方程式。209

189．有一白色固体，可能含有氯化钙、硝酸钡、硫酸钠和碳酸钠四种物质中的几种，为确定其成份，进行了下列实验，根据实验结果分别回答问题。210

190．如何从酚酞试剂、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和硫酸钠溶液中，选出一种试剂来区别稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液？写出有关的化学反应方程式。212

191．某无色溶液由硫酸铜、氯化钠、氯化钡和碳酸钾四种化合物中的两种溶液组成。当向此种溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色、无味气体，该气体可使澄清的石灰水变浑浊。试分析该溶液由哪两种物质组成？213

192．依现象鉴别四瓶失去标签的盐酸、碳酸钠、硝酸钡、碳酸钾无色溶液，判断ABCD各是什么物质？并写出有关化学方程式。214

193．A克10％的某溶液，欲使其浓度增加一倍（即20％），都可选用什么方法？用计算分析。216

194．t℃时，将100克硫酸铜溶液分成两等份。一份加入25克蓝矾，另一份在蒸发掉25克水后仍回到t℃这两份均恰好形成饱和溶液。计算t℃时硫酸铜的溶解度是多少？原硫酸铜溶液的百分比浓度是多少？217

195．哪些物质间相互反应，可以生成常见的沉淀、气体和水？写出典型反应的化学方程式。218

196．已知ABCD四种物质在t1℃和t2℃时的溶解度。当四种物质等质量的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃时，哪种物质析出的晶体最多？为什么？221

197．某无色混合气体中，可能含有CO、CO2、H2、CH4和HCl气体中的一种或几种。依据现象推断原气体混合物中一定含有什么气体？一定没有什么气体？难以判断的是什么气体？221

198．把硝酸钡、碳酸镁、氢氧化钠、硫酸锌、硫酸铜五种物质分别放入蒸馏水和稀硫酸中，最后可以得到无色透明溶液的是哪两种物质？223

199．判断化学方程式是否正确？说明理由。224

200．依据条件，解答有关溶解度等计算226