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理论篇2

第1章 绪论2

1.1 化学发展简史2

1.1.1 古代化学时期（远古至17世纪）2

1.1.2 近代化学时期（17世纪后半叶至19世纪末）3

1.1.3 现代化学时期（20世纪初至今）4

1.2 无机化学简介与学习方法5

1.2.1 无机化学的研究内容与发展前景5

1.2.2 无机化学与制药6

1.2.3 无机化学课程学习方法7

小结8

思考题8

第2章 溶液9

学习要求9

2.1 水的电离与溶液的pH值10

2.1.1 水的离子积常数10

2.1.2 溶液的pH值10

2.2 溶液的浓度11

2.2.1 常用溶液浓度的表示方法11

2.2.2 浓度的换算13

2.3 稀溶液的依数性14

2.3.1 溶液的蒸气压下降14

2.3.2 溶液的沸点升高15

2.3.3 溶液的凝固点降低16

2.3.4 溶液的渗透压17

2.3.5 依数性的应用18

2.4 强电解质溶液理论20

2.4.1 电解质溶液的依数性20

2.4.2 离子氛与离子强度21

2.4.3 活度与活度系数22

小结23

思考题23

习题24

第3章 化学平衡26

学习要求26

3.1 化学反应的可逆性和化学平衡27

3.1.1 化学反应的可逆性27

3.1.2 化学平衡27

3.2 标准平衡常数及其计算28

3.2.1 标准平衡常数28

3.2.2 有关化学平衡的计算30

3.3 化学平衡的移动31

3.3.1 浓度对化学平衡的影响32

3.3.2 压力对化学平衡的影响33

3.3.3 温度对化学平衡的影响35

3.3.4 催化剂和化学平衡36

小结37

思考题38

习题38

第4章 酸碱平衡40

学习要求40

4.1 酸碱理论40

4.1.1 酸碱的质子理论40

4.1.2 酸碱的电子理论简介42

4.2 酸碱解离平衡42

4.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡42

4.2.2 多元弱酸、弱碱的解离平衡47

4.2.3 两性物质的浓度计算49

4.3 酸碱缓冲溶液50

4.3.1 酸碱缓冲溶液的缓冲作用原理51

4.3.2 酸碱缓冲溶液的pH值近似计算51

4.3.3 缓冲容量与缓冲范围53

4.3.4 缓冲溶液的选择和配制53

4.3.5 缓冲溶液在药物生产中的应用54

小结55

思考题55

习题56

第5章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡58

学习要求58

5.1 沉淀-溶解平衡原理58

5.1.1 溶度积常数58

5.1.2 溶度积和溶解度（课堂讨论）59

5.1.3 溶度积规则61

5.2 沉淀-溶解平衡的移动61

5.2.1 沉淀的生成62

5.2.2 分步沉淀62

5.2.3 沉淀的溶解63

5.2.4 沉淀的转化65

5.2.5 同离子效应和盐效应66

5.3 沉淀-溶解平衡的应用（阅读）67

5.3.1 在药物生产上的应用67

5.3.2 在药物质量控制上的应用67

5.3.3 沉淀的分离68

小结68

思考题69

习题69

第6章 氧化还原反应71

学习要求71

6.1 基本概念（课堂讨论）71

6.1.1 氧化还原反应的实质71

6.1.2 氧化值72

6.2 氧化还原反应方程式的配平73

6.2.1 离子-电子法（课堂讨论）73

6.2.2 氧化值法（阅读）74

6.3 电极电势75

6.3.1 原电池和电极电势75

6.3.2 影响电极电势的因素——能斯特方程式79

6.3.3 电极电势的应用81

6.3.4 氧化还原反应平衡及其应用82

6.3.5 元素电势图及其应用（课堂讨论）84

小结85

思考题86

习题86

第7章 原子结构90

学习要求90

7.1 核外电子运动的特征90

7.1.1 量子化特性91

7.1.2 电子的波粒二象性93

7.2 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型94

7.2.1 薛定谔方程94

7.2.2 波函数和原子轨道95

7.2.3 四个量子数95

7.2.4 概率密度和电子云97

7.2.5 波函数和电子云的空间形状98

7.3 多电子原子结构和元素周期系104

7.3.1 多电子原子的原子轨道能级105

7.3.2 基态原子的电子层结构108

7.3.3 原子的电子层结构和元素周期系109

7.4 元素某些性质的周期性（自学）112

7.4.1 原子半径112

7.4.2 电离势113

7.4.3 电子亲和势115

7.4.4 元素的电负性116

小结117

思考题120

习题120

第8章 分子结构125

学习要求125

8.1 离子键125

8.1.1 离子键的形成125

8.1.2 离子键的特征127

8.1.3 离子的特征127

8.2 共价键理论129

8.2.1 价键理论129

8.2.2 杂化轨道理论132

8.2.3 价层电子对互斥理论（阅读）136

8.2.4 分子轨道理论（阅读）138

8.3 键参数（自学）144

8.3.1 键级144

8.3.2 键能144

8.3.3 键长145

8.3.4 键角145

8.4 键的极性与分子的极性（阅读）146

8.4.1 键的极性146

8.4.2 分子的极性和偶极矩146

8.5 分子间的作用力与氢键（课堂讨论）147

8.5.1 分子间的作用力147

8.5.2 氢键149

8.6 离子的极化（阅读）150

8.6.1 离子极化的产生150

8.6.2 离子的极化作用、变形性151

8.6.3 离子的附加极化作用151

8.6.4 离子极化对物质性质的影响152

小结153

思考题154

习题154

第9章 配位化合物157

学习要求157

9.1 配位化合物的基本概念157

9.1.1 配位化合物的定义157

9.1.2 配位化合物的组成158

9.1.3 配位化合物的命名160

9.1.4 配位化合物的类型162

9.2 配位化合物的化学键理论163

9.2.1 价键理论163

9.2.2 晶体场理论（阅读）169

9.3 配位化合物的稳定性175

9.3.1 配位化合物的稳定常数175

9.3.2 影响配位化合物稳定性的因素（课堂讨论）178

9.3.3 软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读）181

9.4 配位平衡的移动182

9.4.1 配位平衡与酸碱平衡182

9.4.2 配位平衡与沉淀-溶解平衡183

9.4.3 配位平衡与氧化还原平衡185

9.4.4 配合物的取代反应与配合物的活动性（课堂讨论）187

9.5 配位化合物的性质解读（阅读）189

9.5.1 溶解度189

9.5.2 氧化还原性189

9.5.3 酸碱性190

9.5.4 颜色的改变190

9.6 配位化合物的应用（阅读）190

9.6.1 检验离子的特效试剂190

9.6.2 作掩蔽剂、沉淀剂191

9.6.3 在医药方面的应用191

小结192

思考题193

习题194

第10章 元素分区各论198

学习要求198

10.1 s区元素（课堂讨论）198

10.1.1 s区元素的通性198

10.1.2 s区元素的重要化合物200

10.1.3 s区元素在医药中的应用203

10.1.4 对角线规则203

10.2 p区元素204

10.2.1 卤族元素204

10.2.2 氧族元素207

10.2.3 氮族元素211

10.2.4 碳族元素215

10.2.5 硼族元素217

10.2.6 p区元素在医药中的应用（课堂讨论）218

10.3 d区元素219

10.3.1 d区元素的通性219

10.3.2 d区元素的重要化合物220

10.3.3 d区元素在医药中的应用（课堂讨论）224

10.4 ds区元素225

10.4.1 ds区元素的通性225

10.4.2 ds区元素的重要化合物226

10.4.3 ds区元素在医药中的应用（课堂讨论）229

小结230

思考题230

习题230

实验篇235

第11章 化学实验基础235

学习要求235

11.1 无机化学实验守则235

11.1.1 实验教学目的和要求235

11.1.2 学生守则236

11.1.3 实验室工作规则237

11.1.4 实验室安全守则237

11.1.5 实验室意外事故的处理238

11.1.6 学生损坏实验仪器的赔偿制度239

11.2 无机化学实验常用仪器介绍239

11.3 无机化学实验基本操作244

11.3.1 常用仪器的洗涤与干燥244

11.3.2 酒精灯和煤气灯的使用248

11.3.3 电子天平的使用250

11.3.4 固体、液体试剂的取用和估量252

11.3.5 试管实验操作255

11.3.6 温度计和试纸的使用256

11.3.7 固体的溶解和沉淀的分离与洗涤259

11.3.8 蒸发、结晶和过滤261

11.3.9 玻璃量器的使用265

11.3.10 pH计的使用270

11.4 误差及有效数字的概念272

11.4.1 测量中的误差272

11.4.2 有效数字及其有关规则274

11.5 实验报告的书写方法275

11.5.1 实验结果的表达275

11.5.2 实验报告的书写及格式276

第12章 化学实验内容280

12.1 综合性实验280

实验1 仪器的认领和基本操作训练280

实验2 硫酸亚铁铵的制备282

实验3 乙酸电离度和电离平衡常数的测定284

实验4 氯化铅溶度积常数的测定286

实验5 药用氯化钠的制备288

实验6 药用氯化钠的性质及杂质限量的检查290

12.2 验证性实验293

实验7 电解质溶液293

实验8 缓冲溶液的配制与性质297

实验9 氧化还原反应与电极电势300

实验10 配位化合物的生成、性质和应用303

实验11 铬、锰、铁306

实验12 铜、银、汞309

12.3 设计实验314

实验13 从废定影液中回收金属银314

实验14 矿物药的鉴别316

12.4 虚拟仿真实验318

实验15 无机化学实验基本操作训练318

实验16 元素及其化合物的性质329

拓展篇345

第13章 中药矿物药345

第14章 纳米技术与中医药345

附录346

附录1 中华人民共和国法定计量单位346

附录2 常用的物理常数和单位换算348

附录3 我国化学试剂的规格和等级348

附录4 常用酸碱指示剂348

附录5 常用酸、碱溶液的密度和浓度349

附录6 一些无机化合物在水中的溶解度350

附录7 常见离子和化合物的颜色354

附录8 常见阴、阳离子鉴定一览表356

附录9 常见无机酸、碱在水中的解离常数（298K）357

附录10 难溶化合物的溶度积常数（291～298K）358

附录11 标准电极电势表（298K）359

附录12 配离子的稳定常数（293～298K）365

附录13 常用希腊字母的符号、汉语译音及字形变换368

附录14 常用学生实验仪器清单369