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第1章　化学基础知识1

1.1　溶液浓度的表示方法1

1.1.1　B的质量分数1

1.1.2　B的物质的量浓度1

1.1.3　B的质量摩尔浓度1

1.1.4　B的物质的量分数2

1.2　气体2

1.2.1　理想气体状态方程2

1.2.2　混合气体分压定律4

1.3　无机化合物系统命名法简介6

1.3.1　无机化合物命名的常用术语6

1.3.2　二元、三元及四元化合物的命名7

1.3.3　简单含氧酸及其盐的命名7

1.3.4　配位化合物的组成与命名8

阅读材料　化学——为人类进步提供物质基础的核心科学11

习题14

第2章　化学反应基本规律16

2.1　几个热力学基本概念16

2.1.1　系统与环境16

2.1.2　状态与状态函数17

2.1.3　过程与途径17

2.1.4　相18

2.2　化学反应中的质量守恒和能量守恒18

2.2.1　化学反应中的质量守恒定律反应进度18

2.2.2　热力学第一定律19

2.2.3　化学反应的反应热21

2.2.4　反应热的计算24

2.3　化学反应进行的方向28

2.3.1　化学反应的自发性28

2.3.2　熵与熵变30

2.3.3　吉布斯自由能变与化学反应进行的方向32

2.4　化学反应速率35

2.4.1　化学反应速率的表示方法36

2.4.2　反应速率理论和活化能37

2.4.3　影响化学反应速率的因素40

阅读材料　化学——在相关学科发展中起牵头作用的学科45

习题48

第3章　化学平衡51

3.1　化学反应进行的限度——化学平衡51

3.1.1　标准平衡常数51

3.1.2　常见化学平衡的简单计算56

3.2　化学平衡的移动63

3.2.1　浓度对化学平衡的影响63

3.2.2　压力对化学平衡的影响68

3.2.3　温度对化学平衡的影响69

阅读材料　如何利用互联网查找化学信息70

习题73

第4章　氧化还原反应77

4.1　氧化还原反应的概述77

4.1.1　氧化与还原77

4.1.2　氧化数78

4.1.3　氧化还原反应方程式的配平78

4.2　原电池和电极电势80

4.2.1　原电池80

4.2.2　电极电势82

4.3　电池反应的热力学85

4.3.1　原电池电动势与吉布斯自由能变的关系85

4.3.2　原电池电动势与电池反应标准平衡常数的关系85

4.3.3　原电池电动势与标准电动势的关系86

4.4　影响电极电势的因素87

4.4.1　浓度对电极电势的影响 能斯特方程式87

4.4.2　酸度对电极电势的影响88

4.4.3　沉淀的生成对电极电势的影响89

4.4.4　配合物的形成对电极电势的影响89

4.5　元素电势图90

4.5.1　判断歧化反应能否发生91

4.5.2　计算标准电极电势91

阅读材料　符合可持续发展战略的高层次化学学科——绿色化学93

习题95

第5章　物质结构基础98

5.1　近代原子结构理论的确立98

5.1.1　氢原子光谱98

5.1.2　玻尔理论99

5.2　微观粒子运动的特殊性100

5.2.1　微观粒子的波粒二象性100

5.2.2　测不准原理101

5.2.3　微观粒子运动的统计规律101

5.3　核外电子运动状态的描述102

5.3.1　薛定谔方程102

5.3.2　概率密度和电子云103

5.3.3　原子轨道和电子云的图像105

5.3.4　四个量子数108

5.4　核外电子的排布111

5.4.1　影响轨道能量的因素111

5.4.2　多电子原子的能级113

5.4.3　核外电子的排布114

5.5　元素在周期表中的位置与元素性质的周期性116

5.5.1　元素在周期表中的位置118

5.5.2　元素性质的周期性119

5.6　离子键理论123

5.6.1　离子键的形成和性质123

5.6.2　离子的特征124

5.6.3　离子晶体126

5.7　共价键理论128

5.7.1　价键理论129

5.7.2　价层电子对互斥理论131

5.7.3　杂化轨道理论134

5.7.4　分子轨道理论139

5.7.5　离域π键143

5.8　金属键理论简介144

5.8.1　金属键的改性共价键理论144

5.8.2　金属键的能带理论145

5.8.3　金属晶体的紧堆结构146

5.9　分子间的相互作用147

5.9.1　分子的极性147

5.9.2　分子间力148

5.9.3　氢键150

阅读材料　20世纪最伟大的化学家之一——鲍林152

习题154

第6章　s区元素选述157

6.1 氢157

6.1.1　氢的成键特征157

6.1.2　氢的化学性质158

6.2　碱金属与碱土金属元素159

6.2.1　碱金属与碱土金属元素的通性159

6.2.2　氧化物和氢氧化物161

6.2.3　盐类163

6.2.4　锂、铍的特殊性和对角线规则164

阅读材料　历届诺贝尔化学奖获奖简况165

习题170

第7章　p区元素选述172

7.1 卤素172

7.1.1　卤素的通性172

7.1.2　卤化氢及氢卤酸174

7.1.3　卤化物175

7.1.4 卤素的含氧酸及其盐179

7.1.5　无机含氧酸氧化还原性变化规律183

7.2　氧族元素184

7.2.1　氧族元素的通性184

7.2.2　氧和氧的重要化合物185

7.2.3　硫和硫的重要化合物188

7.2.4　无机酸强度变化规律198

7.3　氮族元素199

7.3.1　氮族元素的通性199

7.3.2　氮的重要化合物200

7.3.3　磷和磷的重要化合物205

7.3.4　砷、锑、铋的重要化合物210

7.4　碳族元素212

7.4.1　碳族元素通性212

7.4.2　碳及其无机化合物213

7.4.3　硅及其重要化合物218

7.4.4　锡、铅及其重要化合物220

7.5　硼族元素222

7.5.1　硼的重要化合物223

7.5.2　铝及其化合物224

7.5.3　无机化合物的水解规律226

7.6　稀有气体226

7.6.1　稀有气体的性质和用途227

7.6.2　稀有气体化合物228

阅读材料　氟氯烃与臭氧层空洞228

习题231

第8章　d区与f区元素选述236

8.1　d区元素的通性236

8.1.1　d区元素原子结构的特征237

8.1.2　d区元素的性质237

8.2　钛和钛的重要化合物241

8.2.1　单质钛241

8.2.2　二氧化钛242

8.2.3　四氯化钛243

8.3　铬和铬的重要化合物243

8.3.1　铬和铬的元素电势图243

8.3.2　铬（Ⅲ）的化合物244

8.3.3　铬（Ⅵ）的化合物246

8.4　锰的重要化合物248

8.4.1　锰和锰的元素电势图248

8.4.2　锰（Ⅱ）的化合物249

8.4.3　锰（Ⅳ）的化合物250

8.4.4　锰（Ⅵ）的化合物251

8.4.5　锰（Ⅶ）的化合物251

8.5　铁系元素的重要化合物252

8.5.1　铁系元素及其元素电势图252

8.5.2　化合物的溶解性253

8.5.3　化合物的氧化还原性255

8.5.4　化合物的水解性255

8.5.5　铁系元素有代表性的盐256

8.6　铁系元素的配位化合物257

8.6.1　铁的配位化合物257

8.6.2　钴和镍的配位化合物259

8.6.3　铁系元素的生物配位化合物简介260

8.7　f区元素简介261

8.7.1　镧系元素的性质262

8.7.2　稀土元素的应用264

阅读材料　具有广泛应用前途的新兴材料——纳米材料264

习题266

第9章　ds区元素选述269

9.1　铜副族元素269

9.1.1　铜副族元素的单质269

9.1.2　铜的重要化合物270

9.1.3　银的重要化合物274

9.2　锌副族元素274

9.2.1　锌副族元素的单质274

9.2.2　锌和镉的重要化合物276

9.2.3　汞的重要化合物277

阅读材料　疯牛病与生物无机化学280

习题281

参考书目283

附录284

附录1　常用物理化学常数284

附录2　国际单位制（SI）基本单位284

附录3　常用换算关系284

附录4　一些弱酸和弱碱的解离常数285

附录5　常见难溶电解质的溶度积286

附录6　标准电极电势（298.15K）289

附录7　一些配位化合物的稳定常数292

附录8　一些单质和化合物的热力学函数（298.15K,100kPa）293

附录9　国际相对原子质量表（1995年）298