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1物质的状态1

1．1气体1

1．1．1理想气体状态方程1

1．1．2理想混合气体的分压定律2

1．2溶液3

1．2．1溶液的组成标度3

1．2．2非电解质稀溶液的依数性5

1．3强电解质溶液简介13

1．3．1电解质稀溶液的依数性13

1．3．2强电解质溶液理论简介14

1．4胶体15

1．4．1分散系15

1．4．2溶胶的性质16

1．4．3固体在溶液中的吸附18

1．4．4胶团结构21

1．4．5溶胶的稳定性和聚沉23

1．4．6表面活性剂和乳浊液24

思考题与习题26

2化学热力学基础28

2．1基本概念28

2．1．1系统和环境28

2．1．2状态和状态函数28

2．1．3过程和途径29

2．1．4热力学标准状态29

2．1．5热力学能、功、热30

2．1．6热力学第一定律30

2．1．7化学反应进度概念31

2．2热化学32

2．2．1化学反应热32

2．2．2盖斯定律33

2．2．3标准摩尔生成焓34

2．3化学反应的方向36

2．3．1熵的初步概念36

2．3．2吉布斯自由能38

2．3．3标准摩尔吉布斯自由能变39

2．3．4吉布斯-亥姆霍兹方程的应用40

2．3．5化学反应等温方程式41

思考题与习题43

3化学平衡46

3．1平衡状态与平衡常数46

3．1．1化学平衡状态46

3．1．2化学平衡常数47

3．1．3吉布斯自由能变与化学平衡48

3．2多重平衡49

3．3化学平衡的移动50

3．3．1浓度对化学平衡的影响51

3．3．2压力对化学平衡的影响51

3．3．3温度对化学平衡的影响53

思考题与习题55

4化学动力学基础58

4．1化学反应速率58

4．2反应速率理论简介59

4．2．1碰撞理论60

4．2．2过渡态理论61

4．3浓度对化学反应速率的影响62

4．3．1反应物浓度与反应速率的关系——质量作用定律62

4．3．2反应级数63

4．3．3反应机理64

4．4温度对化学反应速率的影响64

4．4．1范特霍夫规则64

4．4．2阿仑尼乌斯方程65

4．5催化剂对化学反应速率的影响66

4．5．1催化剂与催化作用66

4．5．2催化作用的特点67

4．5．3均相催化和多相催化反应68

4．5．4酶催化反应68

思考题与习题69

5酸碱平衡71

5．1酸碱质子理论71

5．1．1质子酸碱定义72

5．1．2酸碱反应72

5．1．3酸碱的相对强弱74

5．2酸碱水溶液中H＋浓度的计算77

5．2．1一元弱酸（碱）溶液78

5．2．2多元弱酸（碱）溶液80

5．2．3两性物质溶液83

5．3酸碱平衡的移动84

5．3．1酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响84

5．3．2同离子效应87

5．3．3静电效应88

5．4缓冲溶液89

5．4．1缓冲溶液的定义和组成89

5．4．2缓冲作用原理及缓冲溶液pH的计算90

5．4．3缓冲容量及缓冲范围92

5．4．4缓冲溶液的选择与配制93

5．4．5缓冲溶液的应用95

思考题与习题96

6沉淀反应99

6．1难溶电解质的溶度积99

6．1．1沉淀溶解平衡和溶度积常数99

6．1．2溶度积的计算及其与溶解度的关系100

6．2溶度积规则及其应用101

6．2．1溶度积规则101

6．2．2沉淀的生成102

6．2．3分步沉淀103

6．2．4沉淀的溶解105

6．2．5沉淀的转化108

思考题与习题108

7氧化还原反应111

7．1基本概念111

7．1．1氧化数111

7．1．2氧化、还原及氧化还原反应112

7．1．3氧化还原电对113

7．1．4歧化反应114

7．2氧化还原反应方程式的配平114

7．3原电池117

7．3．1原电池的组成117

7．3．2电极及电极种类118

7．3．3电池符号119

7．3．4电动势与ΔrGm的关系119

7．4电极电势120

7．4．1标准电极电势120

7．4．2电极电势的能斯特方程122

7．5电极电势的应用126

7．5．1判断氧化剂及还原剂的相对强弱126

7．5．2判断氧化还原反应的方向128

7．5．3判断氧化还原反应程度128

7．6元素标准电极电势图及其应用130

7．6．1元素标准电极电势图130

7．6．2标准电极电势图的应用131

思考题与习题132

8原子结构135

8．1原子结构理论的发展135

8．1．1经典力学的原子结构理论135

8．1．2玻尔氢原子结构理论136

8．1．3微观粒子的波粒二象性137

8．2核外电子运动状态的描述139

8．2．1薛定谔方程——微粒的波动方程139

8．2．2四个量子数141

8．2．3原子轨道的角度分布图144

8．2．4电子云和径向分布图144

8．2．5多电子原子轨道的能级147

8．2．6基态多电子原子的电子排布149

8．3原子结构与元素周期律151

8．3．1周期表的结构151

8．3．2元素基本性质的周期性153

思考题与习题159

9化学键与分子结构161

9．1离子键理论161

9．1．1离子键的形成161

9．1．2离子键的特点162

9．1．3离子的特征163

9．2共价键的价键理论165

9．2．1共价键的本质和特点166

9．2．2共价键的类型168

9．2．3键参数169

9．3杂化轨道理论170

9．3．1杂化轨道理论基本要点171

9．3．2杂化轨道的类型和分子空间构型171

9．4价层电子对互斥理论176

9．4．1价层电子对互斥理论（VSEPR）基本要点176

9．4．2判断分子几何构型的一般步骤及应用实例177

9．5分子轨道理论简介180

9．5．1分子轨道理论基本要点180

9．5．2同核双原子分子的分子轨道能级图182

9．6分子的极性、分子间力和氢键184

9．6．1键的极性和分子的极性184

9．6．2分子间力185

9．6．3氢键188

9．7晶体结构简介192

9．7．1晶体的基本特征192

9．7．2晶体的基本类型及物性比较192

思考题与习题196

10配位化合物198

10．1配位化合物的基本概念198

10．1．1配位化合物的组成198

10．1．2配位化合物的命名201

10．1．3螯合物201

10．2配位化合物的价键理论202

10．2．1价键理论的要点202

10．2．2配位化合物空间构型与中心原子的杂化方式解析203

10．2．3内轨型配位化合物与外轨型配位化合物205

10．3配位化合物在水溶液中的平衡206

10．3．1配离子的稳定常数206

10．3．2配离子的稳定性208

10．4配位平衡的移动209

10．4．1配位平衡与酸碱平衡209

10．4．2配位平衡与沉淀溶解平衡210

10．4．3配位平衡与氧化还原平衡211

10．4．4配离子的相互转化213

思考题与习题213

11元素化学216

11．1生命元素216

11．1．1常量元素及其性质216

11．1．2微量元素及其性质226

11．2有毒有害元素236

11．3环境污染物及其治理238

11．3．1大气污染及其治理238

11．3．2水污染及其治理239

思考题与习题241

附录242

附录一 一些重要的物理常数242

附录二 一些物质的ΔfH？m，ΔfG？m和S？m（298．15 K）242

附录三 弱酸、弱碱在水中的离解常数K？ （25℃，I＝0）249

附录四 常用缓冲溶液的pH范围251

附录五 难溶电解质的溶度积（18～25℃）252

附录六 一些化学键的键能（298．15 K）252

附录七 鲍林离子半径253

附录八 配离子的稳定常数253

附录九 标准电极电势（298．15 K）254

主要参考文献260