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1　溶液1

1.1 液体的沸点与蒸气压1

1.1.1 液体的沸点1

1.1.2　液体的蒸气压1

1.2　溶液的浓度3

1.2.1 溶质B的浓度或溶质B的物质的量浓度（cB）3

1.2.2　溶质B的质量摩尔浓度（mB）3

1.2.3 B的摩尔分数（xB）3

1.2.4　质量分数（wB）3

1.3　难挥发非电解质稀溶液的依数性4

1.3.1 蒸气压下降——Raoult定律4

1.3.2　沸点升高5

1.3.3　凝固点下降7

1.3.4　渗透压8

思考题9

习题10

第1章检测题11

2　化学反应中的能量变化13

2.1 热力学中的常用术语13

2.1.1　体系与环境13

2.1.2　状态和状态函数14

2.1.3　过程和途径14

2.2　热力学第一定律15

2.2.1　热力学第一定律15

2.2.2　内能是状态函数16

2.2.3　热和功不是状态函数16

2.3　化学反应的热效应与焓变16

2.3.1 恒容反应热、恒压反应热与焓变16

2.3.2　盖斯定律18

2.4.1　反应的自发过程21

2.4 化学反应的方向21

2.4.2　熵和熵变22

2.4.3　化学反应的判据23

思考题27

习题27

第2章检测题29

3　化学反应速率与化学平衡31

3.1　化学反应速率31

3.1.1　化学反应速率表示法31

3.1.2　浓度对反应速率的影响32

3.1.3　温度对反应速率的影响35

3.1.4　催化剂对反应速率的影响38

3.2　化学平衡39

3.2.1　化学平衡39

3.2.2　平衡常数与自由能变化的关系44

3.2.3　化学平衡的移动45

思考题49

习题49

第3章检测题51

4　酸碱平衡与沉淀平衡54

4.1 电解质溶液54

4.1.1 强电解质与弱电解质54

4.1.2　强电解质的活度与活度系数54

4.1.3 电离度55

4.2 酸碱理论55

4.2.1　酸碱质子理论55

4.2.2　酸碱电子理论57

4.3 弱电解质的电离平衡58

4.3.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡58

4.3.2 多元弱酸的电离60

4.4.1 同离子效应62

4.4 同离子效应和缓冲溶液62

4.4.2　缓冲溶液63

4.4.3　盐效应64

4.5 盐类水解65

4.5.1　盐类水解、水解常数65

4.5.2　影响水解平衡移动的因素69

4.6　沉淀溶解平衡70

4.6.1　溶度积常数70

4.6.2　沉淀的生成72

4.6.3　分步沉淀74

4.6.4　沉淀的溶解与转化74

思考题76

习题76

第4章检测题78

5.1.1　玻尔模型建立的基础81

5　原子结构81

5.1　玻尔的氢原子模型81

5.1.2　玻尔的氢原子模型82

5.2　氢原子的量子力学模型83

5.2.1　微观粒子的波粒二象性83

5.2.2 氢原子的量子力学模型85

5.3 多电子原子结构91

5.3.1　屏蔽效应与钻穿效应91

5.3.2 多电子原子核外电子排布93

5.4 电子层结构与元素周期表94

5.4.1 周期94

5.4.2　族94

5.4.3　特征电子组态95

5.5　元素的基本性质的周期性95

5.5.1 原子半径95

5.5.2　原子的电离能96

5.5.3　原子的电子亲合能97

5.5.4　元素的电负性97

思考题99

习题99

第5章检测题101

6　分子结构与晶体结构102

6.1 离子键102

6.1.1 离子键102

6.1.2 离子的性质103

6.2　共价键104

6.2.1　现代价键理论104

6.2.2　杂化轨道理论107

6.3　价层电子对互斥理论111

6.4　分子轨道理论简介113

6.4.1　分子轨道理论的基本要点113

6.4.2　分子轨道的形成114

6.4.3 同核双原子分子的分子轨道能级图115

6.4.4　分子轨道理论的应用实例116

6.5　分子间作用力和氢键117

6.5.1　分子的极性和偶极矩117

6.5.2　分子间作用力118

6.5.3　氢键119

6.6 晶体结构120

6.6.1　晶体的基本概念120

6.6.2 离子晶体121

6.6.3　原子晶体122

6.6.4　分子晶体122

思考题122

习题123

第6章检测题124

7.1.1　氧化数126

7.1 氧化还原反应及其方程式的配平126

7　氧化还原反应126

7.1.2　氧化与还原、氧化剂与还原剂127

7.1.3　氧化还原反应式的配平127

7.2 电极电势130

7.2.1　氧化还原反应实质与原电池130

7.2.2 电极电势131

7.2.3　标准氢电极和标准电极电势132

7.3　标准电极电势的应用135

7.3.1　判断氧化剂和还原剂的相对强弱135

7.3.2　判断氧化还原反应的方向135

7.3.3　求反应的平衡常数136

7.3.4　元素电势图及其应用138

7.4　影响电极电势的因素139

7.4.1　能斯特（Nernst）方程139

7.4.2　浓度对电极电势的影响140

思考题142

习题142

第7章检测题145

8　配位化合物147

8.1 配合物的基本概念147

8.1.1　配合物的定义147

8.1.2　配合物的组成147

8.1.3　配合物的命名149

8.2　配合物的化学键理论149

8.2.1　价键理论要点150

8.2.2 配离子的空间构型150

8.2.3　高自旋配合物和低自旋配合物153

8.3 螯合物153

8.4　配合物的稳定性154

8.4.1　配离子的稳定常数154

8.4.2　稳定常数的应用156

8.5 配合物的应用158

思考题160

习题160

第8章检测题162

9 p区元素164

9.1 卤素164

9.1.1 卤素的通性164

9.1.2 卤素单质165

9.1.3　卤化氢和氢卤酸167

9.1.4　卤素含氧酸及其盐168

9.1.5 卤化物172

9.1.6 常用的含卤素药物173

9.2　氧族元素173

9.2.1　通性173

9.2.2　氧和硫的单质174

9.2.3　过氧化氢176

9.2.4　硫化氢和金属硫化物177

9.2.5　硫的含氧酸及其盐179

9.3 氮族元素183

9.3.1　通性183

9.3.2　氮、磷的单质184

9.3.3　氮和氢的化合物185

9.3.4　氮的含氧酸及其盐187

9.3.5　磷的含氧化合物190

9.3.6　砷、锑、铋的化合物192

9.4　碳、硅、硼195

9.4.1　碳、硅、硼的成键特征195

9.4.2　碳、碳酸、碳酸盐195

9.4.3　二氧化硅、硅酸和硅酸盐198

9.4.4　分子筛199

9.4.5　硼酸及硼砂200

9.5.1　通性202

9.5.2　铝、锡、铅的单质202

9.5 铝、锡、铅202

9.5.3　铝的化合物204

9.5.4　锡铅的化合物206

10　s区元素209

10.1 氢209

10.1.1 氢的电子层结构及成键特征209

10.1.2　氢的性质209

10.1.3　离子型氢化物210

10.2　碱金属和碱土金属211

10.2.1　通性211

10.2.2　单质的化学性质212

10.2.3　碱金属和碱土金属的重要化合物213

11.1.1　结构特征217

11.1.2　原子半径217

11.1　d区和ds区元素通性217

11　d区和ds区元素217

11.1.3　单质的物理性质218

11.1.4　单质的化学活泼性218

11.1.5 多种氧化态219

11.1.6　水合离子的颜色220

11.1.7 易成配合物221

11.2　铬和锰的化合物221

11.2.1　铬的重要化合物221

11.2.2　锰的重要化合物223

11.3　铁、钴、镍的化合物225

11.3.1　铁的重要化合物225

11.3.2　钴和镍的重要化合物226

11.4　铂及其配合物227

11.5.1　铜和银的单质228

11.5　铜和银228

11.5.2　铜的重要化合物229

11.5.3　银的重要化合物230

11.6　锌和汞232

11.6.1　锌和汞的单质233

11.6.2　锌的重要化合物233

11.6.3　汞的重要化合物234

习题、检测题参考答案237

第1章习题237

第1章检测题238

第2章习题238

第2章检测题239

第3章习题240

第3章检测题241

第4章习题243

第4章检测题245

第5章习题246

第5章检测题247

第6章习题248

第6章检测题249

第7章习题249

第7章检测题251

第8章习题253

第8章检测题254

附录256

附录一 难溶化合物的溶度积256

附录二 物质的热力学性质258

附录三 标准电极电势261

附录四 金属配合物稳定常数267

元素周期表270