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1 溶液5

1.1 液体的沸点与蒸气压5

1.1.1 液体的沸点5

1.1.2 液体的蒸气压5

1.2 溶液的浓度6

1.2.1 溶质B的浓度或溶质B的物质的量浓度（CB）6

1.2.2 溶质B的质量摩尔浓度（mB）7

1.2.3 B的摩尔分数（xB）7

1.2.4 质量分数（wB）7

1.3 难挥发非电解质稀溶液的依数性8

1.3.1 蒸气压下降——Raoult定律8

1.3.2 沸点升高9

1.3.3 凝固点下降11

1.3.4 渗透压12

思考题13

习题13

第1章 检测题15

② 化学反应中的能量变化17

2.1 热力学中的常用术语17

2.1.1 体系与环境17

2.1.2 状态和状态函数17

2.1.3 过程和途径18

2.2 热力学第一定律19

2.2.1 热力学第一定律19

2.2.2 内能是状态函数19

2.2.3 热和功不是状态函数19

2.3 化学反应的热效应与焓变19

2.3.1 恒容反应热、恒压反应热与焓变20

2.3.2 盖斯定律22

2.4 化学反应的方向25

2.4.1 反应的自发过程25

2.4.2 熵和熵变26

2.4.3 化学反应的判据27

思考题31

习题31

第2章 检测题33

③ 化学反应速率与化学平衡35

3.1 化学反应速率35

3.1.1 化学反应速率表示法35

3.1.2 浓度对反应速率的影响36

3.1.3 温度对反应速率的影响39

3.1.4 催化剂对反应速率的影响42

3.2 化学平衡43

3.2.1 化学平衡43

3.2.2 平衡常数与自由能变化的关系47

3.2.3 化学平衡的移动49

思考题53

习题53

第3章 检测题55

④ 酸碱平衡与沉淀平衡58

4.1 电解质溶液58

4.1.1 强电解质与弱电解质58

4.1.2 强电解质的活度与活度系数58

4.1.3 电离度58

4.2 酸酸理论59

4.2.1 酸碱质子理论59

4.2.2 酸碱电子理论61

4.3 弱电解质的电离平衡62

4.3.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡62

4.3.2 多元弱酸的电离64

4.4 同离子效应和缓冲溶液66

4.4.1 同离子效应66

4.4.2 缓冲溶液67

4.4.3 盐效应68

4.5 盐类水解69

4.5.1 盐类水解、水解常数69

4.5.2 影响水解平衡移动的因素73

4.6 沉淀溶解平衡74

4.6.1 溶度积常数74

4.6.2 沉淀的生成76

4.6.3 分步沉淀78

4.6.4 沉淀的溶解与转化78

思考题80

习题80

第4章 检测题82

⑤ 原子结构85

5.1 玻尔的氢原子模型85

5.1.1 玻尔模型建立的基础85

5.1.2 玻尔的氢原子模型86

5.2 氢原子的量子力学模型87

5.2.1 微观粒子的波粒二象性87

5.2.2 氢原子的量子力学模型89

5.3 多电子原子结构95

5.3.1 屏蔽效应与钻穿效应95

5.3.2 多电子原子核外电子排布97

5.4 电子层结构与元素周期表98

5.4.1 周期98

5.4.2 族98

5.4.3 特征电子组态99

5.5 元素的基本性质的周期性99

5.5.1 原子半径99

5.5.2 原子的电离能100

5.5.3 原子的电子亲和能101

5.5.4 元素的电负性101

思考题103

习题103

第5章 检测题105

⑥ 分子结构与晶体结构106

6.1 离子键106

6.1.1 离子键106

6.1.2 离子的性质107

6.2 共价键108

6.2.1 现代价健理论108

6.2.2 杂化轨道理论111

6.3 价层电子对互斥理论115

6.4 分子间作用力和氢键117

6.4.1 分子的极性和偶极矩117

6.4.2 分子间作用力118

6.4.3 氢键119

6.5 晶体结构120

6.5.1 晶体的基本概念120

6.5.2 离子晶体121

6.5.3 原子晶体122

6.5.4 分子晶体122

思考题122

习题123

第6章 检测题124

⑦ 氧化还原反应126

7.1 氧化还原反应及其方程式的配平126

7.1.1 氧化数126

7.1.2 氧化与还原、氧化剂与还原剂126

7.1.3 氧化还原方程式的配平127

7.2 电极电势130

7.2.1 氧化还原反应实质与原电池130

7.2.2 电极电势131

7.2.3 标准氢电极和标准电极电势132

7.3 标准电极电势的应用135

7.3.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱135

7.3.2 判断氧化还原反应的方向135

7.3.3 求反应的平衡常数136

7.3.4 元素电势图及其应用138

7.4 影响电极电势的因素139

7.4.1 能斯特（Nernst）方程139

7.4.2 浓度对电极电势的影响140

思考题142

习题142

第7章 检测题145

⑧ 配位化合物147

8.1 配合物的基本概念147

8.1.1 配合物的定义147

8.1.2 配合物的组成147

8.1.3 配合物的命名149

8.2 配合物的化学键理论149

8.2.1 价键理论要点150

8.2.2 配离子的空间构型150

8.2.3 高自旋配合物与低自旋配合物153

8.3 螯合物153

8.4 配合物的稳定性154

8.4.1 配离子的稳定常数154

8.4.2 稳定常数的应用156

8.5 配合物的应用158

思考题160

习题160

第8章 检测题162

⑨ p区元素164

9.1 卤素164

9.1.1 卤素的通性164

9.1.2 卤素单质165

9.1.3 卤化氢与氢卤酸167

9.1.4 卤素含氧酸及其盐168

9.1.5 卤化物172

9.1.6 常用的含卤素药物173

9.2 氧族元素173

9.2.1 通性173

9.2.2 氧和硫的单质174

9.2.3 过氧化氢176

9.2.4 硫化氢和金属硫化物177

9.2.5 硫的合氧酸及其盐179

9.3 氮族元素183

9.3.1 通性183

9.3.2 氮、磷的单质184

9.3.3 氮和氢的化合物185

9.3.4 氮的含氧酸及其盐187

9.3.5 磷的含氧化合物190

9.3.6 砷、锑、铋的化合物192

9.4 碳、硅、硼195

9.4.1 碳、硅、硼的成键特征195

9.4.2 碳、碳酸、碳酸盐195

9.4.3 二氧化硅、硅酸、硅酸盐198

9.4.4 分子筛199

9.4.5 硼酸及硼砂200

9.5 铝、锡、铅202

9.5.1 通性202

9.5.2 铝、锡、铅的单质202

9.5.3 铝的化合物204

9.5.4 锡铅的化合物206

⑩ s区元素209

10.1 氢209

10.1.1 氢的电子层结构及成键特征209

10.1.2 氢的性质209

10.1.3 离子型氢化物210

10.2 碱金属和碱土金属211

10.2.1 通性211

10.2.2 单质的化学性质212

10.2.3 碱金属和碱土金属的重要化合物213

⑾ d区和ds区元素217

11.1 d区和ds区元素通性217

11.1.1 结构特征217

11.1.2 原子半径217

11.1.3 单质的物理性质218

11.1.4 单质的化学活泼性218

11.1.5 多种氧化态219

11.1.6 水合离子的颜色220

11.1.7 易成配合物221

11.2 铬和锰的化合物221

11.2.1 铬的重要化合物221

11.2.2 锰的重要化合物223

11.3 铁、钴、镍的化合物225

11.3.1 铁的重要化合物225

11.3.2 钴和镍的重要化合物226

11.4 铂及其配合物227

11.5 铜和银228

11.5.1 铜和银的单质228

11.5.2 铜的重要化合物229

11.5.3 银的重要化合物230

11.6 锌和汞232

11.6.1 锌和汞的单质233

11.6.2 锌的重要化合物233

11.6.3 汞的重要化合物234

⑿ 无机化学实验237

实验一 酸碱滴定237

实验二 化学反应速率239

实验三 药用氯化钠的制备、性质及杂质限度检查242

实验四 硫酸亚铁铵的制备246

实验五 铜、银、锌、镉、汞248

实验六 氧、硫253

习题、检测题参考答案256

第1章 习题256

第1章 检测题257

第2章 习题257

第2章 检测题258

第3章 习题259

第3章 检测题260

第4章 习题261

第4章 检测题264

第5章 习题265

第5章 检测题266

第6章 习题266

第6章 检测题267

第7章 习题268

第7章 检测题270

第8章 习题271

第8章 检测题273

附录274

附录一 难溶化合物的溶度积274

附录二 物质的热力学性质276

附录三 标准电极电势279

附录四 金属配合物稳定常数285

元素周期表288