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绪论1

学习要求1

一、化学发展史及知名人物1

二、无机化学与天然药物学6

三、无机化学课程基本内容和学习方法7

小结8

思考题9

第一部分 基本结构理论11

第一章 原子结构与周期系11

学习要求11

第一节 核外电子运动的特征11

一、量子化特性11

二、波粒二象性14

第二节 核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型16

一、薛定谔方程16

二、波函数和原子轨道16

三、四个量子数17

四、概率密度和电子云19

五、波函数和电子云的空间图形20

第三节 多电子原子结构和元素周期系27

一、多电子原子的原子轨道能级27

二、基态原子的电子层结构30

三、原子的电子层结构和元素周期系32

第四节 元素某些性质的周期性（自学）37

一、原子半径37

二、电离势39

三、电子亲和势40

四、元素的电负性41

小结45

思考题47

习题47

第二章 化学键与分子结构50

学习要求50

第一节 离子键50

一、离子键的形成50

二、离子键的特征51

三、离子的特征（阅读）51

四、离子晶体（阅读）52

第二节 共价键理论55

一、价键理论55

二、价层电子对互斥理论（自学）58

三、杂化轨道理论61

四、分子轨道理论64

第三节 键参数69

一、键级69

二、键能70

三、键长71

四、键角71

第四节 键的极性与分子的极性71

一、键的极性71

二、分子的极性和偶极矩72

第五节 分子间的作用力与氢键73

一、分子间的作用力73

二、氢键75

第六节 离子的极化（阅读）77

一、离子极化的定义77

二、离子的极化作用77

三、离子的变形性78

四、离子的相互极化作用（或附加极化作用）78

五、离子极化对键型和化合物性质的影响78

六、化学键的离子性80

小结80

思考题81

习题82

第三章 配位化合物的化学键理论84

学习要求84

第一节 配位化合物的基本概念84

一、配位化合物的定义84

二、配位化合物的组成85

三、配位化合物的命名88

四、配位化合物的类型89

第二节 配位化合物的化学键理论90

一、配位化合物的价键理论91

二、配位化合物的晶体场理论（阅读）95

小结103

思考题104

习题104

第二部分 化学平衡原理107

第四章 溶液107

学习要求107

第一节 溶液的浓度107

一、常用溶液浓度的表示方法107

二、其他浓度的表示方法（自学）109

三、各浓度之间的换算（自学）109

第二节 稀溶液的依数性110

一、溶液的蒸气压下降110

二、溶液的沸点升高112

三、溶液的凝固点降低113

四、溶液的渗透压115

五、依数性的应用117

第三节 强电解质溶液理论119

一、电解质溶液的依数性119

二、离子氛与离子强度120

三、活度与活度系数121

小结122

思考题123

习题123

第五章 化学平衡125

学习要求125

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡125

一、化学反应的可逆性125

二、化学平衡125

第二节 标准平衡常数及其计算126

一、标准平衡常数126

二、有关化学平衡的计算129

第三节 化学平衡的移动129

一、浓度对化学平衡的影响130

二、压力对化学平衡的影响131

三、温度对化学平衡的影响133

小结135

思考题135

习题136

第六章 弱电解质的电离平衡137

学习要求137

第一节 水的电离与溶液的pH值（自学）137

一、水的离子积常数137

二、溶液的pH值137

第二节 弱电解质的电离平衡138

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡138

二、多元弱酸的电离144

第三节 缓冲溶液146

一、缓冲溶液的缓冲作用原理147

二、缓冲溶液的pH值近似计算147

三、缓冲容量149

四、缓冲溶液的选择与配制150

五、血液中的缓冲体系151

六、缓冲溶液在药物生产中的应用151

第四节 盐的水解151

一、各种类型盐的水解152

二、影响水解平衡移动的因素157

第五节 酸碱质子论与电子论（自学）158

一、酸碱质子论158

二、酸碱电子论简介161

小结162

思考题163

习题164

第七章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡166

学习要求166

第一节 溶度积和溶解度166

一、溶度积166

二、溶度积和溶解度的关系（课堂讨论）167

三、溶度积规则170

第二节 沉淀-溶解平衡的移动170

一、沉淀的生成170

二、沉淀的溶解174

三、同离子效应和盐效应176

第三节 沉淀反应的某些应用（阅读）177

一、在药物生产上的应用178

二、在药物质量控制上的应用178

三、沉淀的分离179

小结181

思考题182

习题182

第八章 氧化还原反应184

学习要求184

第一节 基本概念（课堂讨论）184

一、氧化还原反应的实质184

二、氧化值185

第二节 氧化还原反应方程式的配平187

一、离子-电子法（半反应法）187

二、氧化值法（阅读）189

第三节 电极电势190

一、原电池和电极电势190

二、影响电极电势的因素——能斯特方程式199

三、电极电势的应用203

四、氧化还原反应平衡及其应用205

五、元素电势图及其应用208

小结210

思考题211

习题211

第九章 配合平衡213

学习要求213

第一节 配位化合物的稳定性213

一、配位化合物的稳定常数213

二、影响配位化合物稳定性的因素（阅读）216

三、软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读）218

第二节 配合平衡的移动219

一、配合平衡与酸碱电离平衡220

二、配合平衡与沉淀-溶解平衡221

三、配合平衡与氧化还原反应平衡222

四、配合物的取代反应与配合物的“活动性”224

第三节 配位化合物的性质解读（阅读）226

一、溶解度226

二、氧化还原性226

三、酸碱性226

四、颜色的改变227

第四节 配位化合物的应用（自学）227

一、检验离子的特效试剂227

二、作掩蔽剂、沉淀剂227

三、在医药方面的应用228

小结229

思考题229

习题230

第三部分 元素重要化合物性质233

第十章 s区元素（自学）233

学习要求233

第一节 s区元素概述233

第二节 s区元素的单质235

一、s区元素的存在及单质的物理性质235

二、单质的化学性质235

第三节 s区元素的重要化合物236

一、氢化物236

二、氧化物237

三、氢氧化物239

四、s区元素在医药中的应用240

五、对角线规则241

小结241

思考题242

习题242

第十一章 p区元素243

学习要求243

第一节 卤族元素243

一、卤族元素的通性243

二、重要化合物244

第二节 氧族元素247

一、氧族元素的通性247

二、重要化合物248

第三节 氮族元素253

一、氮族元素的通性253

二、重要化合物254

第四节 碳族元素258

一、碳族元素的通性258

二、重要化合物258

第五节 硼族元素260

一、硼族元素的通性260

二、重要化合物260

第六节 p区元素在医药中的应用（自学）262

小结262

思考题263

习题263

第十二章 d区元素264

学习要求264

第一节 d区元素的通性264

一、单质的相似性264

二、氧化值的多变性265

三、易形成配合物265

四、水合离子大多具有颜色265

第二节 d区元素的重要化合物266

一、铬的化合物266

二、锰的化合物268

三、铁的化合物270

四、钴和镍的化合物（自学）271

第三节 d区元素在医药中的应用273

小结274

思考题274

习题275

第十三章 ds区元素276

学习要求276

第一节 ds区元素的通性276

第二节 ds区元素的重要化合物278

一、铜的化合物278

二、银的化合物281

三、汞的化合物282

第三节 ds区元素在医药中的应用（自学）284

一、铜、锌的生物学效应284

二、汞、镉的生物毒性285

三、临床常见药物285

小结286

思考题286

习题287

第四部分 拓展内容289

第十四章 矿物药289

第一节 中药矿物药的分类289

第二节 中药矿物药的鉴别方法293

一、性状鉴别293

二、显微鉴别293

三、理化鉴别293

第三节 中药矿物药的研究展望294

一、矿物药的研究现状294

二、矿物药的发展前景296

第十五章 生物无机化学简介297

第一节 生物体内的重要配体297

一、氨基酸、肽和蛋白质297

二、卟啉类化合物298

三、核酸299

第二节 生物体中的金属螯合物300

一、简单螯合300

二、大环螯合300

三、特殊的螯合结构301

第三节 生物无机化学研究的对象301

第四节 生物无机化学研究展望302

一、细胞生物无机化学302

二、稀土元素生物无机化学303

三、无机药物及其作用机理303

四、无机物与生物大分子的作用303

五、金属蛋白与金属酶304

六、生物矿化304

七、离子探针304

八、离子载体305

第十六章 微量元素与人体健康306

第一节 元素的分类306

一、常量元素与微量元素306

二、必需元素与有害元素306

三、生命元素在人体内的分布307

第二节 微量元素与人体健康308

一、生物体内元素的生物功能308

二、微量元素与疾病防治309

第三节 微量元素与中医药311

第十七章 纳米技术与中医药314

第一节 纳米技术与纳米材料314

一、纳米与纳米技术314

二、纳米材料314

三、纳米材料的奇异特性316

四、纳米材料的制备318

第二节 纳米技术与医药320

一、纳米技术与现代医药学的发展320

二、纳米技术与中医药的发展321

三、纳米中药制剂的设计与生产322

附录323

附录一 中华人民共和国法定计量单位323

附录二 常用的物理常数和单位换算324

附录三 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵325

附录四 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓327

附录五 常用无机酸、碱在水中的电离平衡常数（298K）328

附录六 常用难溶化合物的溶度积（291～298K）329

附录七 标准电极电势表（298K）331

附录八 配离子的稳定常数（293～298K）338

附录九 化学元素相对原子质量341

附录十 常用希腊字母的符号及汉语译音343