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绪论1

一、无机化学与医药学的关系1

二、无机化学课程的基本内容3

三、无机化学课程学习方法3

四、本教材常用符号的单位和含意4

第一部分　平衡原理与基本理论7

第一章　化学基础知识7

第一节　化学基本概念7

第二节　物质的量8

第三节　摩尔质量9

第四节　气体摩尔体积10

本章小结12

习题13

第二章　溶液的浓度14

第一节　分散系14

一、分散系概念14

二、分散系分类14

三、胶体溶液15

四、真溶液18

第二节　溶液浓度的表示方法18

一、物质的量浓度18

二、其他常用溶液浓度的表示方法19

三、溶液的配制22

本章小结23

习题24

第三章　非电解质稀溶液的依数性26

第一节　稀溶液的依数性26

一、溶液的蒸气压下降26

二、溶液的沸点升高27

三、溶液的凝固点降低28

四、溶液的渗透压29

第二节　依数性的应用（阅读）32

一、渗透压在医学上的意义32

二、反渗透技术34

本章小结34

习题35

第四章　化学反应速率与化学平衡36

第一节　化学反应速率36

一、化学反应速率的概念和表示方法36

二、化学反应活化能和反应热38

三、影响化学反应速率的因素41

第二节　化学平衡45

一、化学反应的可逆性45

二、化学平衡45

三、经验平衡常数46

四、标准平衡常数46

五、平衡转化率49

第三节　化学平衡的移动49

一、浓度对化学平衡的影响50

二、压力对化学平衡的影响52

三、温度对化学平衡的影响53

四、催化剂和化学平衡53

五、化学平衡移动原理54

第四节　化学平衡的应用（阅读）54

本章小结55

习题55

第五章　电解质溶液57

第一节　电解质的分类（自学）57

一、电解质的分类57

二、离子反应方程式57

第二节　水的电离与溶液的pH值58

一、水的离子积常数58

二、溶液的酸碱性和pH值59

三、常用酸、碱指示剂60

第三节　弱电解质的电离平衡62

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡62

二、多元弱酸的电离平衡67

第四节　缓冲溶液69

一、同离子效应与缓冲溶液69

二、缓冲溶液的缓冲作用原理72

三、缓冲溶液的pH值近似计算74

四、缓冲容量75

五、缓冲溶液的选择和配制76

六、缓冲溶液在医药学上的重要性77

第五节　盐类的水解78

一、盐的水解、标准水解常数、水解度78

二、影响水解平衡移动的因素82

三、水解的抑制和利用82

第六节　酸碱质子论（自学）83

一、酸和碱的定义83

二、酸和碱的共轭关系84

三、酸碱反应的实质84

四、酸碱的强弱85

本章小结87

习题89

第六章　难溶强电解质的沉淀-溶解平衡90

第一节　溶度积原理90

一、沉淀-溶解平衡与溶度积常数90

二、溶度积与溶解度92

三、溶度积原理95

第二节　沉淀的生成和溶解96

一、沉淀的生成96

二、分步沉淀98

三、沉淀的溶解100

四、沉淀的转化102

第三节　溶度积原理的应用（自学）103

一、同离子效应与盐效应103

二、在物质分离和药物分析中的应用104

本章小结105

习题105

第七章　氧化还原反应与标准电极电势107

第一节　基本概念（课堂讨论）107

一、氧化值108

二、氧化剂和还原剂109

三、氧化还原电对110

第二节　氧化还原反应方程式的配平110

一、氧化值法111

二、离子-电子法（半反应法）112

第三节　原电池与电动势113

一、原电池的组成113

二、原电池的电动势114

三、原电池符号114

第四节　标准电极电势115

一、标准电极电势的测定115

二、标准电极电势表及使用注意事项119

三、影响电极电势的因素121

四、标准电极电势的应用124

五、氧化还原反应平衡及其应用125

六、元素电势图及其应用127

本章小结128

习题130

第八章　原子结构与元素周期律132

第一节　核外电子运动的特征（课堂讨论）132

一、量子化特性132

二、波粒二象性135

第二节　核外电子运动状态137

一、波函数和原子轨道137

二、四个量子数139

三、概率密度和电子云142

第三节　基态多电子原子核外电子排布144

一、多电子原子轨道能级144

二、鲍林原子轨道近似能级图144

三、基态多电子原子核外电子排布146

第四节　原子的电子层结构与元素周期律149

一、原子的电子层结构149

二、周期的划分与能级组的关系153

三、族的划分与价层电子构型关系153

四、元素的分区与价层电子构型关系154

五、元素的电负性156

本章小结161

习题164

第九章　化学键与分子结构166

第一节　离子键（课堂讨论）166

一、离子键的形成166

二、离子键的特征167

三、离子化合物（阅读）169

第二节　共价键170

一、价键理论170

二、杂化轨道理论173

第三节　分子间的作用力与氢键177

一、分子的极性177

二、分子间的作用力178

三、氢键180

本章小结182

习题183

第十章　配位化合物184

第一节　配位化合物的基本概念184

一、配位化合物的定义184

二、配合物的组成185

三、配合物的命名189

四、配位化合物的类型190

第二节　配合物的杂化轨道理论192

一、配合物杂化轨道理论的要点192

二、外轨型和内轨型配合物193

三、配离子的空间结构195

第三节　配位化合物的稳定性196

一、稳定常数和不稳定常数196

二、逐级稳定常数和累积稳定常数199

第四节　配合平衡的移动201

一、配合平衡与酸碱平衡201

二、配合平衡与沉淀-溶解平衡202

三、配合平衡与氧化还原平衡205

四、配合物的取代反应205

第五节　配位化合物的应用（自学）206

一、离子的鉴定和分离206

二、作掩蔽剂、沉淀剂207

三、在医药方面的应用207

本章小结209

习题210

第二部分　元素化学213

第十一章　s区元素的重要化合物（自学）213

第一节　碱金属、碱土金属概述213

第二节　碱金属、碱土金属的重要化合物215

一、过氧化物215

二、氢氧化物216

三、重要盐类的性质216

第三节　s区元素的生物功能及在医药中的应用217

本章小结218

习题219

第十二章　p区元素的重要化合物220

第一节　p区元素概述220

第二节　卤族元素220

一、卤族元素概述220

二、重要化合物的性质222

三、卤族元素的生物功能及在医药中的应用（自学）226

第三节　氧族元素227

一、氧族元素概述227

二、重要化合物的性质228

三、氧族元素的生物功能及在医药中的应用（自学）235

第四节　氮族元素236

一、氮族元素概述236

二、重要化合物的性质237

三、氮族元素的生物功能及在医药中的应用（自学）241

第五节　碳族元素241

一、碳族元素概述241

二、重要化合物的性质242

三、碳族元素的生物功能及在医药中的应用（自学）244

第六节　硼族元素245

一、硼族元素概述245

二、重要化合物的性质246

三、硼族元素的生物功能及在医药中的应用（自学）247

本章小结247

习题248

第十三章　d区元素的重要化合物250

第一节　d区元素概述250

一、单质的相似性250

二、氧化值的多变性251

三、易形成配合物251

四、水合离子大多具有颜色252

第二节　d区元素的重要化合物252

一、铬的重要化合物252

二、锰的重要化合物254

三、铁的重要化合物256

四、钴和镍的重要化合物（自学）258

第三节　d区元素的生物功能及在医药中的应用（自学）260

本章小结262

习题262

第十四章　ds区元素的重要化合物264

第一节　ds区元素概述264

第二节　ds区元素的重要化合物264

一、铜的重要化合物264

二、银的重要化合物265

三、汞的重要化合物266

第三节　ds区元素的生物功能及在医药中的应用（自学）269

本章小结271

习题271

附录273

附录一 中华人民共和国法定计量单位273

附录二　常见的物理常数和单位换算275

附录三　常用无机酸、碱在水中的电离平衡常数（298K）275

附录四 常用难溶化合物的溶度积（291K～298K）277

附录五　标准电极电势表（298K）279

附录六 配离子的稳定常数（293K～298K）287

附录七　化学元素相对原子质量290

附录八　常用希腊字母的符号及汉语译音292

元素周期表293