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目录1

第一章 气体水溶液2

§1-1气体2

一、理想气体状态方程式2

二、气体的分压定律7

§1-2水14

一、水的三态15

二、水的物态图（相图）21

§1-3溶液的一般概念27

一、溶解过程27

二、溶解度和溶解平衡28

三、温度对溶解度的影响29

四、压力对气体溶解度的影响——亨利定律35

二、摩尔分数41

一、重量摩尔浓度41

§1-4溶液的浓度41

§1-5稀溶液的通性47

一、溶液的蒸气压47

二、溶液的沸点和凝固点50

三、渗透压54

四、依数性57

五、利用依数性测定物质的分子量58

本章小结61

本章总习题64

第二章 化学反应中的能量变化68

§2-1内能、功与热量68

一、能量转化与守恒定律68

二、能量变化的两种形式——作功与热量传递69

一、热力学第一定律72

2-2内能和焓都是状态函数72

二、恒容过程热效应和恒压过程热效应74

三、内能是状态函数76

四、另一个状态函数——焓78

§2-3常见的几种热效应81

一、热化学方程式81

二、生成热84

三、离子水合热86

四、溶解热87

§2-4化学反应中的键能变化89

§2-5有关热化学的一些计算93

一、盖斯定律93

二、从反应热求反应热94

三、从生成热求反应热95

四、从反应热求生成热96

五、键能与反应热的相互求算98

本章小结101

本章总习题104

第三章 化学反应速度和化学平衡108

§3-1化学反应速度108

一、反应速度的表示法108

二、平均速度和瞬时速度110

§3-2影响反应速度的因素113

一、浓度对反应速度的影响113

二、温度对反应速度的影响121

三、催化剂对反应速度的影响122

§3-3反应速度理论126

一、有效碰撞理论——活化分子和活化能126

二、过渡状态理论和反应的热效应129

三、有效碰撞理论和影响反应速度的因素132

一、化学反应的可逆性和化学平衡137

§3-4化学平衡137

二、平衡常数139

三、有关平衡常数的计算144

§3-5化学平衡的移动149

一、浓度对化学平衡的影响150

二、总压力对化学平衡的影响152

三、温度对化学平衡的影响159

四、催化剂与化学平衡162

五、勒夏忒列原理163

§3-6化学反应速度与化学平衡的应用165

本章小结167

本章总习题170

一、水的电离平衡和自偶电离常数175

第四章 弱电解质的离子平衡175

§4-1水的自偶电离175

二、水溶液的酸碱性178

三、水溶液的酸碱度和pH179

§4-2弱电解质的电离平衡184

一、强电解质和弱电解质184

二、用质量作用定律处理电离平衡185

三、电离平衡的计算188

四、同离子效应194

§4-3强电解质理论199

一、强电解质在溶液中的状况199

二、活度和活度系数201

三、盐效应203

§4-4缓冲溶液204

一、缓冲溶液的意义205

二、缓冲作用的机理206

§4-5盐类的水解213

一、盐的水解和盐溶液的酸碱性213

二、水解平衡216

§4-6酸碱的质子理论225

一、酸碱质子理论的基本要点226

二、酸碱反应和酸碱平衡228

三、酸、碱的强度231

本章小结236

本章总习题239

第五章 沉淀反应241

§5-1溶度积241

一、溶度积241

二、溶度积和溶解度的相互关系244

§5-2沉淀－溶解平衡247

一、溶度积规则248

二、同离子效应与盐效应250

三、沉淀的生成254

四、沉淀的溶解257

五、分步沉淀259

六、沉淀的转化261

§5-3沉淀反应的某些应用264

一、利用氢氧化物的难溶性除杂质离子264

二、利用硫化物溶度积差别分离金属离子266

本章小结268

本章总习题271

习题答案273

附录一 弱酸、弱碱的电离常数279

附录二 溶度积常数280