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再版前言1

第一章 基本概念和基本理论1

表1—1本章的知识结构1

第一节 物质的基础知识2

表1—2元素、分子、原子和离子的相互关系2

表1—3元素的游离态与化合态的比较2

表1—4构成原子的基本微粒2

表1—7原子与离子的区别和联系3

表1—6原子与元素的区别和联系3

表1—5分子与原子的比较3

表1—8元素的性质与原子结构的关系4

表1—9元素、单质和原子的区别与联系4

表1—10混合物、纯净物的区别与联系5

表1—11金属单质与非金属单质的区别5

表1—12单质和化合物的区别与联系5

表1—13化合物的分类6

表1—14氧化物、酸、碱、盐的定义、分类、组成和命名6

表1—15无机化合物与有机化合物的比较7

表1—16物质的性质与物质的变化8

表1—17物质的性质8

表1—18物理变化与化学变化的区别和联系8

表1—19化学反应类型的比较9

表1—20氧化-还原反应10

表1—21金属活动性由强到弱的顺序10

表1—22部分酸、碱、盐的溶解性10

表1—25部分常见元素的原子结构示意图11

表1—24原子量与式量（分子量）的比较11

表1—23化学用语和化学量11

表1—26用于表示元素的化学用语12

表1—27表示离子和分子的化学用语12

表1—28离子化合物与共价化合物13

表1—29化合价13

表1—30化合价的应用13

表1—31表示化学反应的化学用语14

表1—33饱和溶液与不饱和溶液的比较15

第二节 溶液15

表1—32溶液的知识结构15

表1—34溶液、悬浊液、乳浊液的比较16

表1—35混合物、化合物和溶液的比较16

表1—36溶质、溶剂和溶液的比较16

表1—37分离、提纯物质的两种方法17

表1—38溶解与结晶的区别与联系17

表1—39溶液的酸、碱度表示方法17

表1—40溶解度的知识结构18

表1—41溶解性和溶解度的比较18

表1—42固体物质的溶解度曲线19

表1—43影响溶解度的因素19

表1—44溶液的浓度20

表1—45溶解度与质量分数的区别与联系20

第二章 元素及其化合物21

表2—1本章知识结构21

表2—3空气及其部分组成气体的性质22

表2—2本节知识结构22

第一节 空气、氧22

表2—4氧气的性质、制法、用途、鉴别23

第二节 水和氢24

表2—5本节知识结构24

表2—6水25

表2—8氢气25

表2—8本节知识结构27

表2—9碳的同素异形体27

第三节 碳及其化合物27

表2—10四种无定形碳28

表2—11碳的化学性质28

表2—12碳的两种氧化物——一氧化碳、二氧化碳的比较28

表2—13 CO与H2的性质比较30

表2—14三种还原剂——C、H2、CO比较30

表2—15碳酸钙的性质、用途及碳酸盐的鉴定32

表2—16初中四种重要有机物性质一览表32

表2—20氢气、氧气、二氧化碳对比表33

表2—19碳及其化合物之间相互转化关系33

表2—17有机物的特性33

表2—18木材干馏33

第四节 酸、碱、盐、氧化物34

表2—21本节知识结构35

表2—22物质的分类36

表2—23氧化物、酸、碱、盐的定义、分类和命名36

表2—24氧化物的化学性质38

表2—25酸性氧化物、碱性氧化物的制法38

表2—27酸的通性39

表2—26几种常见酸及其性质、用途39

表2—28几种重要的碱的性质和用途40

表2—29碱的通性41

表2—30几种常见的盐的性质和用途41

表2—31盐的通性42

表2—32酸、碱、盐之间反应发生和完成条件43

表2—33化学肥料44

表2—34单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系45

表2—35酸、碱、盐、氧化物化学性质一览表46

表2—36单质成盐规律47

表2—37十大成盐规律48

表2—38四种基本反应类型的反应规律48

表2—39有关物质的化学名称和俗称50

表2—40常见物质色态51

附（1）金属活动性顺序表51

附（2）碱、盐溶解性口诀51

附（3）典型例题及解析51

表3—2有关的计算公式56

第一节 有关化学式的计算56

第三章 化学基本计算56

表3—1本章知识结构56

表3—3有关化学式计算的知识结构57

表3—4有关原子量、式量的计算57

表3—5有关化合价、化学式的计算57

第二节 根据化学方程式的计算59

表3—6有关化学方程式计算的知识结构59

表3—7有关反应物、生成物质量的计算59

表3—8有关含一定量杂质的反应物或生成物的计算61

表3—9根据反应物（或生成物）的质量分数和质量计算反应物（或生成物）的质量64

第三节 有关溶解度的计算64

表3—10有关溶解度计算的知识结构65

表3—11根据溶质、溶剂的量计算物质的溶解度65

表3—12根据溶解度、计算饱和溶液中溶质、溶剂的质量65

表3—13根据溶解度计算饱和溶液在温度变化或溶剂变化时，析出晶体或蒸发水的质量67

第四节 有关质量分数的计算68

表3—14有关质量分数的计算的知识结构68

表3—15有关质量分数概念的计算68

表3—16溶解度与饱和溶液的质量分数之间的换算70

表3—17溶液质量、体积百分比浓度之间的换算70

表3—18有关化学方程式、溶解度、质量分数等的综合计算71

第四章 化学基本实验79

表4—1本章知识结构79

第一节 常用化学仪器的使用方法和主要用途79

表4—2常用仪器的图形、重要用途、使用方法及注意事项79

表4—3化学实验基本操作83

第二节 化学实验基本操作83

第三节 气体的制取、性质和检验88

表4—4气体的制取88

表4—5气体的常用收集方法89

表4—6气体的检验90

表4—7气体的性质91

第四节 混合物的分离94

表4—8混合物的几种分离方法及适用范围94

表4—9几种物质的检验95

第五节 物质的检验95

表4—10常用指示剂及其变色范围96

表4—11设计实验——（1）三种溶液、盐酸、食盐水和氢氧化的溶液，没有标签如何鉴别96

表4—12设计实验——（2）四种无色晶体，NH4NO3、（NH4）2CO3、NH4CI和（NH4）2SO4如何鉴别97

表4—13设计实验——（3）如何区别盐酸和硫酸溶液97

表4—14设计实验——（4）写出鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的两种方法97

表4—15实验习题典型示例及解析97

第六节 一定质量分数的溶液的配制98

表4—16两种类型质量分数溶液的配制98

第七节 特殊药品的存放99