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第1章 绪论1

1.1生物医学历史中的化学1

1.2化学在医药学中的作用和意义5

1.3基础化学的学习和应用5

思考题7

第2章 原子结构8

2.1引子：对眼睛的观察过程8

2.2原子结构11

2.2.1现代量子力学的基本思想12

2.2.2原子结构16

2.3元素及其存在形态26

2.3.1元素周期表26

2.3.2原子的基本性质参数及周期变化规律27

2.3.3电负性对元素化学性质的影响28

2.3.4元素的同位素28

2.3.5一些重要的元素及其性质29

2.3.6生物元素周期律和无机离子的相似性作用规律47

思考题48

第3章 分子结构和分子间作用力50

3.1化学键和分子形成50

3.1.1对路易斯化学键理论的复习51

3.1.2离子键52

3.1.3晶体结构和硬组织55

3.2共价键和有机分子59

3.21共价键的性质59

3.2.2共价键的本质：价键理论64

3.2.3简单分子轨道72

3.2.4O2分子的结构和活性氧简介76

3.3分子间作用力78

3.3.1引子78

3.3.2分子间斥力80

3.3.3分子间引力80

3.3.4生物大分子和超分子体系89

思考题92

第4章 化学方法简介95

4.1化学反应的观察和结果95

4.1.1化学实验和观察方法95

4.1.2化学分析方法及其分类96

4.1.3化学实验的结果96

4.2GLP化学实验的操作规范和化学／生物安全101

4.2.1GLP的意义和发展简史101

4.2.2GLP的目的和基本要求102

4.2.3GLP规范的几个要点102

4.2.4实验室的安全103

4.3化学分析方法简介104

4.3.1滴定分析104

4.3.2仪器分析107

4.3.3生物样品的化学染色111

4.34化学分离技术112

思考题113

第5章 化学反应的原理115

5.1化学热力学基本原理115

5.1.1系统和系统的状态变化115

5.1.2系统内能的变化：功和热117

5.1.3焓变和等压过程的热效应（Qp）119

5.1.4不可逆过程和熵变119

5.1.5吉布斯（Gibbs）自由能和过程的自发方向及限度123

5.2化学热力学：化学反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变化124

5.2.1化学反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变化的计算125

5.22ΔG与化学反应的方向、限度和平衡132

5.2.3化学反应的偶联原理141

53化学动力学143

5.3.1化学反应速率144

5.3.2反应速率和反应物浓度的关系——质量作用定律146

5.3.3具有简单级数的反应的数学关系149

5.3.4决定化学反应速率的因素152

5.3.5化学反应的加速和减速158

思考题164

第6章 溶液化学170

6.1液体分散系的分类和溶液170

6.2溶液及其性质172

6.2.1溶液的浓度表示172

6.2.2稀溶液的依数性174

6.23渗透压的医学意义179

63电解质溶液181

6.3.1电解质在水中的溶解过程181

6.3.2强电解质溶液的性质183

64胶体溶液187

6.4.1溶胶体系188

6.4.2表面活性剂和缔合胶体197

6.4.3高分子溶液199

6.4.4凝胶201

思考题203

第7章 酸碱反应——质子转移的反应205

7.1酸碱质子理论和酸碱反应的本质205

7.1.1酸碱质子理论和共轭酸碱对205

71.2酸碱的电子理论206

7.1.3酸碱反应的实质——质子转移反应207

7.2水溶液中的质子转移反应和质子浓度208

7.2.1水溶液中质子和质子传递的动力学208

7.2.2水溶液中H+浓度和pH定义208

7.2.3纯水中的质子自递平衡和pH209

7.2.4强酸／强碱溶液的pH209

7.2.5一元弱酸／碱水溶液中的质子转移反应和pH210

7.2.6多元弱酸／碱水溶液中的解离平衡和pH214

7.2.7两性酸碱水溶液中的质子转移反应和pH216

7.2.8弱酸及其共轭碱的盐溶液的pH218

7.2.9溶液中离子的酸碱性总结218

7.3缓冲溶液219

7.3.1缓冲溶液的组成和作用机制219

7.3.2缓冲溶液pH的精确计算220

7.3.3缓冲溶液的性质参数222

7.3.4缓冲溶液的配制方法224

7.3.5人体内的缓冲体系和体液pH调节策略227

7.4酸碱滴定分析法228

7.4.1酸碱滴定分析的基本原理229

7.4.2酸碱滴定的应用举例239

思考题240

第8章 沉淀反应242

8.1沉淀反应的热力学——溶度积和溶度积规则242

8.1.1溶度积242

8.1.2溶度积规则243

8.1.3根据溶度积K.p计算难溶盐溶解度和判断沉淀的形成243

8.1.4沉淀的形成和溶解246

8.2难溶盐沉淀的形成过程——沉淀反应的动力学问题249

8.2.1沉淀的类型249

8.2.2沉淀的形成过程250

8.3生物体内的重要矿物及其形成251

8.3.1羟基磷灰石：骨骼和牙齿的组成成分252

8.3.2草酸钙的形成和尿结石254

思考题256

第9章 氧化还原反应258

9.1氧化还原反应的基本概念258

9.1.1氧化数258

9.1.2氧化还原反应的概念259

9.1.3氧化还原方程式的配平261

9.2原电池261

9.3原电池的热力学264

9.3.1原电池的电动势和电池反应的吉布斯（Gibbs）自由能264

9.3.2标准电极电势265

9.3.3非标准状态下的电极电势和能斯特（Nernst）方程268

9.4氧化还原反应速率和超电势272

9.5浓差电池、膜电势和电化学分析法273

9.5.1浓差电池273

9.5.2膜电势及其意义和应用274

9.6生物体内的氧化还原反应279

思考题282

第10章 配位化合物285

10.1配位化合物的结构286

10.1.1配合物的简史286

10.1.2配合物的化学组成287

10.1.3配合物的命名289

10.1.4配位键和配合物的几何构型——价键理论291

10.1.5d轨道能级分裂和配合物的物理化学性质——晶体场理论297

10.2配位平衡303

10.2.1配位平衡常数303

10.2.2配合物之间的转化304

10.2.3螯合物及其稳定性306

10.2.4金属缓冲溶液和游离金属离子浓度的调节308

10.2.5配合物的形成对酸碱、沉淀和氧化还原平衡的相互作用310

10.3配位化合物的反应动力学314

10.3.1配体交换314

10.3.2配合物的电子传递机制316

10.4生物体内的配合物举例317

10.4.1血红素和血红蛋白运载O2的机制317

10.4.2无机药物顺铂319

10.5金属离子的显色反应和分光光度分析320

思考题324

部分思考题参考答案327

附录331

附录一单位与常数331

附录二一些物质的基本热力学数据表333

附录三酸碱解离常数和缓冲溶液336

附录四难溶盐溶度积常数（291～298K）338

附录五一些还原半反应的标准电极电位？（25℃）340

附录六配合物稳定常数341

索引344

主要参考书目350