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第一章　热力学第一定律1

什么是热力学？1

基本定义2

热力学第一定律的陈述3

热力学第一定律的应用4

目录7

第二版序言7

热化学7

第一版序言8

使用单位的要点10

第二章　热力学第二定律11

导言11

熵的意义11

可逆和不可逆过程12

热力学第二定律的陈述12

自由能的概念13

标准态17

“生物化学”的标准态19

第三章　化学平衡22

导言22

平衡态和非平衡态的反应23

ΔG°和平衡常数之间的关系23

平衡常数在溶液中的应用26

ΔG和ΔG°的区别31

平衡常数随温度的变化32

反应热力学函数的测定37

第四章　配位体结合到大分子上42

导言42

结合方程——结合数据的处理42

多结合位的平衡49

在大分子上不同配位体的位置52

取得结合数据的实验方法55

第五章　溶液热力学59

导言59

相平衡59

拉乌尔定律——理想溶液61

另一种理想溶液的定义62

理想溶液的特性64

反常的分子量71

非理想溶液——活度的概念72

电解质溶液74

难溶盐76

化学势79

第六章　大分子溶液82

导言82

道南效应86

大分子的分子量90

数均分子量？n91

重均分子量？w92

Z均分子量92

分子量的测定93

计算分子量的半经验方法93

分析型超速离心机96

沉降速度96

沉降平衡105

接近平衡115

第七章　酸和碱121

导言121

pH的概念122

酸和碱123

缓冲溶液126

多元酸的离解131

离子强度对酸-碱平衡的影响135

氧化-还原过程140

第八章　化学电池：氧化-还原过程140

可逆电池的热力学143

半电池的类型145

半电池的电极电位148

化学电池149

化学电池的符号规定151

热力学参数的计算152

能斯脱方程153

生物化学标准态157

能斯脱方程和化学平衡159

非理想性的影响160

偶联氧化-还原过程161

线粒体中的氧化磷酸化作用162

反应的途径173

第九章　化学动力学173

反应的级数和分子数175

速度过程的类型176

反应级数的测定187

关于单位的说明192

一些其它类型的动力学192

温度对反应速度的影响199

阿仑尼乌斯方程中参数的意义201

过渡态理论202

pH对反应速度的影响206

离子强度对反应速度的影响212

同位素的变化对反应速度的影响213

第十章 酶促反应动力学218

导言218

稳态动力学219

动力学数据的处理224

选用哪个图226

关于单位的说明227

某些方面的实际问题228

基本方程的复杂情况231

酶的抑制作用233

两个底物的动力学239

反应机理的类型240

两个底物反应的动力学方程241

动力学方程中参数的意义242

从实验数据推导动力学参数243

不同机理之间的区别249

前稳态动力学250

酶机理的补充研究252

pH对酶促反应的影响253

温度对酶促反应的影响257

总结259

第十一章　分光光度测定法264

电磁光谱264

适当的浓度范围268

两个吸收化合物270

等消光点271

第十二章　生物化学中的同位素276

同位素的用途276

附录280

1．焓和熵与压力和温度的关系280

2．多结合位方程284

3．反应级数的半衰期测定法287

4．酶与底物和抑制剂的相互作用289

习题解答291

一些有用的常数和转换因子321

建议进一步阅读的参考书目322