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1.1 气体定律1

1.1.1 理想气体状态方程1

第一章 气体和溶液1

1.1.2 气体分压定律2

1.1.3 实际气体4

1.2 溶液5

1.2.1 溶液浓度表示法5

1.2.2 稀溶液的依数性7

习题14

第二章 化学热力学基础16

2.1 基本概念16

2.1.1 系统与环境16

2.1.2 状态与状态函数17

2.1.5 反应进度18

2.1.3 过程与途径18

2.1.4 热和功18

2.2 热力学第一定律20

2.2.1 热力学能20

2.2.2 热力学第一定律20

2.3 化学反应热效应21

2.3.1 化学反应热效应的概念21

2.3.2 热力学的标准状态23

2.3.3 热化学方程式24

2.3.4 化学反应热效应的计算24

2.4 化学反应自发性28

2.4.1 自发过程28

2.4.2 焓变与自发反应29

2.4.3 熵变与热力学第二定律30

2.4.4 标准熵变及计算31

2.5 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据33

2.5.1 吉布斯自由能变与反应的自发性33

2.5.2 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rG？的计算35

2.5.3 吉布斯－亥姆霍兹公式的应用36

习题37

第三章 化学平衡39

3.1 可逆反应与化学平衡39

3.1.1 化学平衡状态39

3.1.2 标准平衡常数40

3.2 吉布斯自由能变与化学平衡42

3.2.1 吉布斯自由能变与化学平衡常数的关系42

3.2.2 标准平衡常数的计算及应用44

3.3.1 浓度对化学平衡的影响46

3.3 化学平衡的移动46

3.3.2 压力对化学平衡的影响47

3.3.3 温度对化学平衡的影响48

3.3.4 勒夏特列原理49

习题49

第四章 化学动力学初步51

4.1 化学反应速率51

4.1.1 平均速率51

4.1.2 瞬时速率52

4.2 反应速率与浓度的关系53

4.2.1 质量作用定律53

4.2.2 反应级数…………………………………………………………（54 ）4.2.3 反应机理55

4.3 反应速率理论简介56

4.3.1 碰撞理论56

4.3.2 过渡态理论57

4.4 反应速率与温度的关系58

4.4.1 范特霍夫规则59

4.4.2 阿伦尼乌斯公式59

4.5 反应速率与催化剂的关系60

4.5.1 催化剂与催化作用60

4.5.2 催化作用的特点61

4.5.3 均相催化和多相催化反应62

4.5.4 酶催化反应63

习题63

第五章 酸碱平衡66

5.1 酸碱理论66

5.1.1 酸碱的离解理论66

5.1.2 酸碱的质子理论66

5.1.3 酸碱的电子理论68

5.2 水的离解平衡69

5.3 弱酸、弱碱的离解平衡70

5.3.1 一元弱酸、弱碱的离解平衡70

5.3.2 离解常数和离解度的关系71

5.3.3 一元弱酸、弱碱中［H+］或［OH-］的计算72

5.3.4 多元弱酸的离解平衡73

5.4 缓冲溶液76

5.4.1 同离子效应和盐效应76

5.4.2 缓冲溶液概述77

5.4.3 缓冲溶液pH的计算78

5.5 强电解质溶液简介81

【阅读参考】酸雨81

习题82

6.1 溶度积和溶解度84

6.1.1 离子积（Qi）与溶度积（K？）84

第六章 沉淀溶解平衡84

6.1.2 溶度积规则85

6.1.3 溶度积和溶解度的关系85

6.2 影响沉淀生成与溶解的因素86

6.2.1 影响沉淀生成的因素86

6.2.2 影响沉淀溶解的因素88

6.3 分步沉淀与沉淀转化90

6.3.1 分步沉淀90

6.3.2 沉淀的转化91

习题92

第七章 氧化还原94

7.1 氧化还原反应的基本概念94

7.1.1 氧化数94

7.1.2 氧化还原反应与氧化还原电对95

7.1.3 氧化还原反应方程式的配平96

7.2 原电池和电极98

7.2.1 原电池的构造及工作原理98

7.2.2 电池符号99

7.2.3 电极的种类99

7.3 电极电势100

7.3.1 电极电势的产生100

7.3.2 标准电极电势101

7.4 影响电极电势的因素105

7.4.1 能斯特方程106

7.4.2 温度对电极电势的影响106

7.4.3 浓度对电极电势的影响106

7.4.4 酸度对电极电势的影响107

7.4.5 难溶化合物或配合物的生成对电极电势的影响108

7.5 电极电势的应用110

7.5.1 判断氧化还原反应方向110

7.5.2 判断氧化还原反应进行的程度111

7.5.3 选择氧化剂、还原剂112

7.6 元素电势图113

7.6.1 元素电势图的概念113

7.6.2 元素电势图的应用113

【阅读参考】化学电源114

习题117

第八章 原子结构119

8.1 微观粒子的运动特性119

8.1.1 经典的核式原子模型的建立119

8.1.2 氢原子光谱和玻尔理论120

8.1.3 微观粒子特性及其运动规律123

8.2 核外电子运动状态的描述125

8.2.1 波函数、概率密度125

8.2.2 轨道和电子云图形128

8.2.3 电子运动的径向特点与角度131

8.2.4 四个量子数133

8.3 原子核外电子排布与元素周期表135

8.3.1 多电子原子轨道能级136

8.3.2 基态原子的核外电子排布138

8.3.3 原子结构与元素周期律140

8.4 元素性质的周期性144

8.4.1 原子半径144

8.4.2 元素的电离能145

8.4.3 元素的电子亲和能147

8.4.4 原子的电负性148

【阅读参考】148

1．波函数角度部分的图形148

2．3d轨道的能量高于4s吗？150

3．原子的量子数151

习题152

第九章 分子结构154

9.1 离子键154

9.1.1 离子键的形成和特点154

9.1.2 离子的特征156

9.2 共价键的价键理论158

9.2.1 H2分子的形成和价键理论的基本要点158

9.2.2 共价键的特点160

9.2.3 共价键的类型160

9.2.4 键参数161

9.3 杂化轨道理论164

9.3.1 杂化轨道理论基本要点164

9.3.2 杂化轨道基本类型164

9.4 价层电子对互斥理论168

9.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点168

9.4.2 用价层电子对互斥理论判断分子构型的一般原则和实例170

9.5 分子的极性和分子间力171

9.5.1 分子的极性和极化171

9.5.2 分子间力175

9.5.3 氢键177

9.6 晶体179

9.6.1 晶体与非晶体179

9.6.2 晶体的基本类型179

习题180

第十章 配位化合物182

10.1 配位化合物概述182

10.1.1 配位化合物的含义182

10.1.2 配位化合物的组成183

10.1.3 配位化合物的命名184

10.2 配合物的价键理论185

10.1.4 螯合物185

10.2.1 价键理论的要点186

10.2.2 配离子的形成186

10.2.3 配合物的磁性188

10.3 配位平衡189

10.3.1 配位化合物的稳定常数189

10.3.2 配位平衡的计算190

10.4 配位化合物应用196

10.4.1 配位化合物在分析化学中的应用197

10.4.2 配位化合物在生命科学中的意义197

10.4.3 配位化合物在其他方面的应用198

【阅读参考】人体中的配合物198

习题199

11.1 分散系202

第十一章 胶体202

11.2 表面吸附203

11.2.1 表面能203

11.2.2 吸附作用203

11.3 溶胶206

11.3.1 溶胶的制备206

11.3.2 胶团结构206

11.3.3 溶胶的性质208

11.3.4 溶胶的稳定性与聚沉210

11.4 表面活性物质 粗分散系212

11.4.1 表面活性物质结构和分类212

11.4.2 表面活性物质的应用214

习题215

12.1 元素概念217

12.1.1 元素、核素和同位素217

第十二章 单质和无机化合物概述217

12.1.2 元素的生物学意义218

12.2 单质的物理性质219

12.2.1 主族元素单质的物理性质219

12.2.2 过渡元素单质的物理性质222

12.3 单质的化学性质223

12.3.1 主族元素单质的化学性质223

12.3.2 过渡元素单质的化学性质226

12.4 无机化合物的化学性质226

12.4.1 化合物的溶解性227

12.4.2 含氧酸及其盐的氧化还原性228

12.4.3 含氧酸及其盐的热稳定性229

12.4.4 化合物的酸碱性230

12.5.1 钾和钠的化合物232

12.5 重要无机化合物选论232

12.5.2 硼、碳、硅的化合物233

12.5.3 氮、磷、砷的化合物234

12.5.4 氧和硫的化合物237

12.5.5 卤素化合物238

【阅读参考】环境的化学污染240

习题243

附录244

附录Ⅰ 希腊字母表244

附录Ⅱ 一些物质的标准生成焓、标准熵、标准生成吉布斯自由能244

附录Ⅲ 弱酸、弱碱在水中的离解常数K？250

附录Ⅳ 难溶电解质的溶度积251

附录Ⅴ 标准电极电势252

附录Ⅵ 碱性条件下标准电极电势255

附录Ⅶ 常见配离子的稳定常数256