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第一部份 定性分析的理论基础1

引论1

分析化学的对象1

定性分析的方法3

特性反应3

反应条件4

反应的结合6

分离反应7

灵敏反应8

各种不同的分析法10

溶液浓度的表示法11

化学平衡13

化学反应的速度13

可逆反应与质量作用定律14

电离学说20

离子方程式25

电离度26

电离常数28

溶液浓度对电解质离解的影响31

电离常数及电离度的计算32

与被研究的电解质共同存在于溶液中的其他电解质对前者离解的影响34

离子反应的方向35

分析化学中的氢离子和氢氧离子（本章的预备知识）37

酸、碱及盐37

水的电离常数及离子积41

氢离子及氢氧离子指数43

计算酸和碱溶液中的CH及pH45

弱酸或弱碱生成的盐对于在酸溶液及碱溶液中的氢离子或氢氧离子浓度的影响45

具有与溶液中的酸或碱共同离子的盐对溶液中氢离子或氢氧离子浓度的影响47

缓冲溶液49

强酸对弱酸的离解或强碱对弱碱的离解的影响53

沉淀及溶解56

沉淀反应在分析化学中的意义56

溶解过程与沉淀过程56

共同沉淀59

溶度积61

从物质的溶解度计算溶度积常数63

从溶度积常数之值计算物质的溶解度64

沉淀的生成65

沉淀的溶解70

碱在酸中的溶解72

某些碱在铵盐中的溶解73

盐在酸中的溶解77

分级沉淀78

分析化学中的硫化物80

硫化物的沉淀80

硫化物的溶解83

分析化学中的氢离子和氢氧离子（续）89

两性电解质89

两性电解质在定性分析中的应用93

盐的水解94

弱酸强碱所生盐的水解96

弱碱强酸所生盐的水解97

弱酸弱碱所生盐的水解99

强碱强酸所生盐的水解100

水解度100

弱酸与强碱生成的盐101

弱碱与强酸生成的盐102

弱碱与弱酸生成的盐104

分析实验中盐的水解106

物质的胶态110

沉淀及洗涤沉淀时胶体溶液的形成112

胶体性质对于分析的应用113

络合物115

络合物在分析中的应用122

分析化学中的有机物质127

产生显色反应的有机试剂129

有机沉淀剂131

隐蔽的络离子形成体132

氧化-还原过程133

氧化-还原反应方程式的构成136

反应图式的构成136

离子方程式的构成138

分子方程式的构成140

最重要的氧化剂概述141

卤素141

硝酸142

单体金属的溶解144

硝酸对硫化物的作用145

用硝酸氧化二价铁147

高锰酸钾148

重铬酸钾150

氯酸钾151

二氧化铅152

过氧化氢153

最重要的还原剂概述156

单体金属156

以别的金属把某些金属从溶液中取代出来156

阳离子原子价的降低159

复杂阴离子的还原159

亚硫酸160

硫化氢160

二价锡的化合物162

碘化物164

氧化-还原的电位165

氧化剂及还原剂的浓度对于氧化-还原电位数值的影响172

H离子浓度对于氧化-还原电位数值的影响175