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第1章 导论1

1.1 热力学的中心问题1

1.2 平衡状态3

1.3 压力，温度和平衡6

1.4 热，功和能量守恒13

1.5 平衡状态的规定；强度变量和容量变量；状态方程式19

1.6 重要实验观察的综述22

1.7 对热力学发展的评述24

习题25

第2章 质量和能量守恒27

2.1 普遍化衡算方程和守恒量28

2.2 质量守恒32

2.3 能量守恒34

2.4 物质的热力学性质49

2.5 质量和能量衡算的应用61

2.6 动量守恒84

附录2.1 热力学和流体力学的微观变化方程式85

附录2.2 水和蒸汽的热力学性质94

习题114

第3章 熵——另一个衡尊方程120

3.1 熵——一个新概念120

3.2 熵衡算和可道性127

3.3 热、功、能和熵133

3.4 物质的熵变141

3.5 熵衡算式的应用143

附录3.1 微观熵衡算159

习题161

第4章 真实物质的热力学性质173

4.1 数学准备173

4.2 热力学偏导数的计算178

4.3 理想气体温标与绝对温标196

4.4 真实物质状态变化时热力学性质变化的计算197

4.5 例题208

4.6 对应状态原理213

附录4.1 对克分子数或质量的导数230

习题234

第5章 单组分系统的平衡与稳定性242

5.1 平衡判据242

5.2 热力学系统的稳定性248

5.3 相平衡：平衡与稳定的判据式对状态方程式的应用254

5.4 多相系统热力学平衡状态的规定263

5.5 相变的热力学性质266

习题271

第6章 多组分混合物的热力学278

6.1 混合物的状态方程278

6.2 偏克分子吉布斯自由能与普遍化的吉布斯-杜亥姆方程288

6.3 化学反应的标识方法294

6.4 多组分系统的变化方程298

6.5 反应热与反应混合物热力学性质的一些习惯规定308

6.6 偏克分子体积与偏克分子焓的实验测定316

6.7 多组分系统相平衡的判据322

6.8 化学平衡以及复合化学平衡与相平衡的判据326

6.9 多组分多相系统热力学平衡状态的规定；吉布斯相律332

6.10 结束语335

表A6.1 热和生成自由能336

表A6.2 燃烧热376

习题388

第7章 纯组分及混合物中组分的吉布斯自由能的计算394

7.1 理想气体混合物394

7.2 偏克分子吉布斯自由能与逸度397

7.3 理想混合物与过量混合性质404

7.4 纯气体、液体和固体的逸度410

7.5 气体混合物、液体混合物和固体混合物中组分的逸度414

7.6 几种液体混合物的模型418

7.7 混合物的对应状态原理；虚拟临界常数法436

7.8 复杂混合物组分的逸度443

7.9 电解质溶液452

附录7.1 理想混合物混合熵的统计力学解释457

习题460

第8章 混合物的相平衡466

8.1 汽-液平衡466

8.1节习题492

8.2 气体在液体中的溶解度497

8.2节习题506

8.3 液体在液体中的溶解度508

8.3节习题519

8.4 固体在液体中的溶解度521

8.4节习题527

8.5 两个共存相中溶质的分配；分配系数527

8.5节习题536

8.6 由溶质引起的溶剂冰点下降；液体混合物的冰点537

8.6节习题542

8.7 渗透平衡与渗透压542

8.7节习题546

8.8 结束语547

相平衡补充习题547

第9章 化学反应系统的化学平衡和衡算方程553

9.1 单相系统的化学平衡553

9.2 非均相化学反应589

9.3 单相中有几个反应发生的化学平衡597

9.4 复合化学平衡和相平衡605

9.5 釜式化学反应器的衡算方程614

9.6 管式反应器的衡算方程624

9.7 反应器的总衡算方程和绝热反应温度629

习题639